Программа I коллоквиума по качественному анализу для студентов II курса фармацевтического факультета

 

Общая характеристика реакций в растворе. Основные понятия - общая (аналитическая) и равновесные концентрации, скорость химической реакции, химическое равновесие и закон действующих масс, константы равновесия (термодинамические, концентрационные и условные) и их показатели (рK). Поведение сильных электролитов в водных растворах - активная концентрация (активность), ионная сила раствора, коэффициенты активности ионов, формулы для их расчета.

Протолитическая теория кислот и оснований Брэнстеда-Лоури.  Автопротолиз воды и ионное произведение воды (KW). Водородный показатель рН и характеристика кислотности среды. Поведение сильных и слабых кислот и оснований в водных растворах. Константа кислотности (Kа) и основности (Kb) и их показатели (pKaи pKb) как характеристика силы кислот и оснований. Расчет рН и равновесных концентраций частиц в растворах сильных и слабых кислот и оснований, включая многоосновные кислоты. Влияние одноименного иона на равновесия в растворах слабых кислот и оснований. Понятие о мольных долях частиц в растворах слабых электролитов. Расчет равновесных концентраций ионов и молекул слабых кислот при заданном рН раствора.

Буферные растворы и механизм их действия. Расчет рН буферных растворов и буферная емкость. Зависимость буферной емкости от концентрации буферного раствора. Примеры буферных растворов и применение их в анализе.

Протолитические равновесия в водных растворах солей (гидролиз). Константа и степень гидролиза, их понятие и расчетные формулы. Способы подавления и усиления гидролиза. Расчет рН и равновесных концентраций ионов в водных растворах солей различного типа, образованных сильными и слабыми кислотами и основаниями. Примеры применения гидролиза в химическом анализе.

Гетерогенные процессы в аналитической химии. Произведение растворимости, молярная и массовая растворимости малорастворимых соединений. Влияние на растворимость одноименного иона и постороннего электролита (”солевой эффект”). Условия образования и растворения осадков. Способы перевода малорастворимых соединений в раствор (влияние кислотности и комплексообразования на растворимость осадков). Дробное осаждение и перевод одних малорастворимых соединений в другие. Применение в химическом анализе.

Реакции обнаружения катионов Iи IIаналитических групп. Групповой реагент на IIаналитическую группу, механизм его действия и условия применения. Схема анализа смеси катионов Iи IIаналитических групп и их обнаружение в анализируемых растворах.