задачи

1. Вычислить фактор пересчета (гравиметрический фактор) для следующих вариантов:

Вариант

Определяемое вещество

Гравиметрическая форма

1

Na2S2O3

BaSO4

2

Ва

BaSO4

3

А1

A12O3

4

Na2O

NaCl

5

Na

NaZn(UO2)3(C2H3O2)9´6H2O

6

СаСО3

CaSO4

7

CaO

CaCO3

8

Ca3(PO4)2

CaO

9

FeO

Fe2O3

10

FeSO4

Fe(C6H5O2N2)3 (купферонат)

11

H3PO4

Mg2P2O7

12

P2O5

(C9H7N)2H3P04´12MoO3 (хинолин молибдофосфат)

13

P2O5

(NH4)3PO4´12MoO3

14

Pb3O4

PbSO4

15

Fe3O4

Fe2O3

16

N

(NH4)2PtCl6

17

CuO

CuSCN

18

K2O

K2PtCl6

19

Ag2O

AgCl

20

МоО3

(NH4)3PO4´12MoO3

21

К

K2SO4

22

MgO

Mg2P2O7

23

С2НС13 (трихлорэтилен)

AgCl

24

С6Н5-СН2Вг

(бромистый бензил)

AgBr

25

(C6H5)2SO (дифенилсульфоксид)

BaSO4

2. Вычислить фактор пересчета (гравиметрический фактор) для следующих вариантов:

 

Определяемое вещество

Схема анализа

1

NH3

NH3⇒(NH4)2PtCl6⇒Pt

2

As

As⇒As2S3⇒SO2-⇒BaSO4

3

СаС2

CaC2⇒H2C2⇒Ag2C2⇒AgCl

4

С2Н5ССН (этилацетилен)

C2H5CCH⇒C2H5CCAg⇒AgCl

5

S

S⇒H2S⇒CdS⇒CuS⇒CuO

6

HF

HF⇒CaF2⇒CaSO4

7

SO2- в Fe2(SO4)3

Fe2(SO4)3⇒Fe(OH)3⇒Fe2O3

8

Р2О5

P2O5⇒PO43-⇒(NH4)3PO4´12MoO3⇒PbMoO4

9

C11H12O5N2Cl2(хлоромицитин)

C11H12O5N2Cl2⇒NaCl⇒AgCl

10

C2H5OSOH

C2H5OSOH⇒(C2H5OSO)3Fe⇒Fe2O3

3. Какую массу пирита, содержащего около 30% серы, нужно взять для анализа, чтобы получить 0,3 г осадка BaSO4?

4. Какую массу вещества, содержащего около 50% железа, нужно взять для анализа, чтобы масса прокаленного осадка Fе2О3 была 0,1 г?

5. Какую массу Fe3O4следует взять для получения 0,2 г Fe2O3?

6. Рассчитать массу фосфорита, содержащего около 20% P2O5необходимую для получения 0,3 г Mg2P2O7.

7. Какую массу цемента, содержащего около 30% MgO, следует взять, чтобы получить 0,3 г осадка оксихинолината магния Mg(C9H6ON)2?

8. Какую массу гербицида, содержащего около 7% KOCN, следует взять для анализа, чтобы после осаждения цианата семикарбазидом по реакции

OCN-+NH2CONHNH3+=NH2CONHNHCONH2¯

получить 0,25 г осадка (NH2CONH)2?

9. Какую массу вещества, содержащего около 20% NaClи 30% КС1, следует взять для получения 0,5 г AgCl?

10. Какую массу вещества, содержащего около 1% K2SO4и 3% КС1, следует взять для получения 0,2 г осадка KClO4?

11. Какую массу технического хлорида бария, содержащего около 97% ВаС12´2Н2О, следует взять для получения 0,3 г BaSO4?

12. Какой объем 0,5 М Na2HPO4потребуется для осаждения магния в виде MgNH4PO4из 0,5 г сплава, содержащего 90% Mg, при стехиометрическом соотношении реагирующих веществ?

13. Какой объем раствора NH3с массовой долей 2% потребуется для осаждения железа из 0,2 г руды, содержащей 20% Fe2O3, при стехиометрическом соотношении реагирующих веществ?

14. Какой объем раствора NH3с массовой долей 5% потребуется для осаждения полуторных оксидов из навески силикатной породы массой 1,5 г, содержащей 6% Fe2O3и 14% А12О3, при стехиометрическом соотношении реагирующих веществ?

15. Какой объем раствора (NH4)2C2O4´Н2О с массовой долей 3,5% (r=1 г/см3) потребуется для осаждения оксалата кальция из навески апатита ЗСа3(РО4)2´CaF2массой 0,15 г при стехиометрическом соотношении реагирующих веществ?

16. Какой объем 0,1 М ВаС12 потребуется для осаждения серы в виде BaSO4из навески каменного угля массой 2,0 г, содержащей около 4% S, если осадитель добавлен в стехиометрическом соотношении?

17. Какой объем хлороводородной кислоты (r=1,17 г/см3) потребуется для осаждения серебра в виде AgClиз 2,0 г сплава, содержащего 22% Ag, при использовании полуторного количества осадителя?

18. Какой объем 0,1 М AgNO3потребуется для осаждения хлора из 1,0 г смеси, содержащей одинаковые массы (г) ВаС12´2Н2О и NaCl, если осадитель добавляется в полуторном количестве?

19. Какой объем раствора оксихинолина C9H6NOHс массовой долей 5% (r=1,07 г/см3) потребуется для осаждения магния из 20,00 мл раствора, полученного при растворении 5,0 г доломита СаСО3´MgCO3в 200,0 мл хлороводородной кислоты, если добавляется полуторное количество оксихинолина?

20. Какой объем раствора MgCl2с массовой долей 20% (r=1,17 г/см3) потребуется для осаждения MgNH4PO4из навески фосфорита массой 5,0 г, содержащего около 25% Р2О5, если осадитель добавляется в полуторном количестве?

21. Навеску сплава массой 5,0 г, содержащего около 3% Ni, растворили в мерной колбе вместимостью 200,0 мл. Какой объем раствора диметилглиоксима C4H8N2O2с массовой долей 1% (r=0,93 г/см3) потребуется для осаждения диметилглиоксимата никеля из 20,00 мл раствора, полученного при 50%-ом избытке осадителя?

22. Для определения серы навеску руды массой 2,0 г, содержащей около 20% серы, сплавили с Na2O2и плав растворили в 200,0 мл воды. Какой объем 0,25 М ВаС12 потребуется для осаждения серы в виде BaSO4из 20,00 мл раствора, полученного при использовании полуторного количества осадителя?

23. Какой объем H2SO4(p=1,24 г/см3) потребуется для превращения 0,35 г СаО в CaSO4?

24. Какой объем раствора NaB(C6H5)4 с массовой долей 3% (r=1 г/см3) потребуется для осаждения тетрафенилборатов калия и аммония из раствора, содержащего 0,1 г K2SO4и 0,05 г (NH4)2SO4, при стехиометрическом соотношении реагирующих веществ?

25. Навеску сплава массой 1,0 г, содержащего около 40% Сu, растворили в мерной колбе вместимостью 200,0 мл. Какой объем раствора тиоацетамида CH3C(S)NH2с массовой долей 2% (r=1 г/см3) потребуется для осаждения CuSиз 20,00 мл раствора при трехкратном количестве осадителя?

26. Какую массу этилоксалата (С2Н5)2С2О4 необходимо взять для осаждения кальция из раствора, полученного при растворении 0,60 г апатита, содержащего около 55% СаО при полуторном количестве осадителя?

27. Какую массу тиомочевины (NH2)2CSследует добавить к раствору, содержащему 0,12 г иридия, для осаждения Ir2S3десятикратным количеством осадителя?

28. Какая масса диметилсульфата (CH3O)2SO2необходима для осаждения бария из раствора, содержащего 0,2 г ВаС12´2Н2О, при трехкратном количестве осадителя?

29. Какая масса триметилфосфата (СН3О)3РО необходима для осаждения ZnNH4PO4из раствора, полученного при растворении 0,50 г сплава, содержащего около 80% Zn, при трехкратном количестве осадителя?

30. Вычислить потери BaSO4(моль/л) за счет растворимости осадка при осаждении бария эквивалентным количеством сульфата. Каковы будут потери от растворимости, если концентрацию SO42--ионов повысить до 0,01 моль/л?

31. Вычислить потери PbSO4(г и %) за счет растворимости осадка, если к 20,0 мл 0,1 М Pb(NO3)2 добавлен полуторный избыток 0,1 MH2SO4.

32. Вычислить потери Са (г и %) за счет растворимости осадка оксалата кальция, если к 20,0 мл раствора, содержащего 0,1 г кальция, прибавили 35,0 мл 0,25 М (NH4)2C2O4.

33. Вычислить потери (г и %) СаСО3 вследствие растворимости при промывании 0,3 г осадка 250 мл воды.

34. Вычислить потери (%) за счет растворимости AgClпри осаждении 0,15 г хлорида эквивалентным количеством нитрата серебра в 1 л раствора.

35. Осадок Т12СгО4 промыли 350 мл воды. Вычислить потери (%) за счет растворимости, если масса осадка равна 1,0854 г.

36. Вычислить потери (г) кальция за счет растворимости осадка оксалата кальция при промывании его 300 мл раствора (NH4)2C2O4´Н2О с массовой долей 1,5%.

37. Какой объем воды потребуется для промывания осадка MgNH4PO4´6Н2О массой 0,5 г, чтобы потери за счет растворимости не превышали 0,05%

38. Какой объем 0,05 М раствора (NH4)2SO4нужно прибавить к 300 мл воды, чтобы при промывании осадка BaSO4массой 0,5 г потери за счет растворимости не превышали 0,01%

39. Какой объем раствора NH3с массовой долей 25% нужно добавить к 150 мл промывной жидкости, чтобы при промывании осадка MgNH4PO4потери за счет растворимости составили не более 0,0001 г MgO?

40. Каковы потери (%) при промывании 300 мл воды осадка А1(OH)3, полученного из 0,1000 г А12О3?

41. Вычислить массовую долю (%) Fe3O4, если из навески руды массой 0,5000 г получили 0,3989 г Fe2O3.

42. Вычислить массовую долю (%) FeOв образце технического железного купороса, если из навески массой 0,9200 г в результате анализа получили 0,2545 г Fe2O3. Вычислить массовую долю (%) FeSO4´7Н2О в исследуемом образце.

43. Из навески технического сульфида натрия массой 0,3000 г после окисления сульфида до сульфата получили 0,8250 г BaSO4. Вычислить массовую долю (%) серы в исследуемом образце и сравнить его с теоретическим.

44. Для анализа производственных сточных вод на содержание сульфата отобрали пробу 200,0 мл и осадили BaSO4. Масса прокаленного осадка BaSO4равна 0,04213 г. Вычислить концентрацию (мг/л) SO42-в пробе.

45. Из навески криолита массой 0,4525 г получили 0,0809 г А12О3. Вычислить массовую долю (%) Na3AlF6в криолите.

46. Вычислить массовую долю (%) Со в сплаве, если из навески образца массой 0,2100 г после осаждения кобальта a-нитрозо-b-нафтолом получили прокаленный осадок Со3О4 массой 0,1012 г.

47. Из навески апатито-нефелиновой руды массой 0,1000 г, содержащей в основе кристаллический апатит ЗСа3(РО4)2´CaF2, получили 0,9017 г осадка (NH4)3PO4´12МоО3. Вычислить массовую долю (%) ЗСа3(РО4)2´CaF2и Р2О5 в руде.

48. Из навески суперфосфата массой 0,5302 г, содержащего 14,50% влаги, получили 0,3240 г прокаленного осадка Mg2P2O7. Вычислить массовую долю (%) Р2О5 во влажном и абсолютно сухом суперфосфате.

49. Из навески фосфорита массой 0,2350 г получили 0,2711 г CaSO4и 0,1693 г Mg2P2O7. Вычислить массовую долю (%) СаО и P2O5в фосфорите. Пересчитать результаты анализа на абсолютно сухое вещество, если фосфорит содержит 5,42% влаги.

50. Навеску удобрения массой 2,634 г растворили в хлороводородной кислоте и разбавили до 250,0 мл. В 50,00 мл этого раствора осадили MgNH4PO4и прокалили осадок до Mg2P2O7, масса которого оказалась равной 0,3062 г. Вычислить массовую долю (%) Р2О5 во влажном и абсолютно сухом удобрении, если содержание влаги в образце 8,50%.

51. Навеску сильвинита массой 5,000 г растворили в мерной колбе вместимостью 500,0 мл. Из 10,00 мл этого раствора получили 0,1948 г тетрафенилбората калия КВ(С6Н5)4. Вычислить массовую долю (%) КС1 во влажном и абсолютно сухом сильвините, если содержание влаги в образце 2, 50%.

52. Вычислить массовую долю (%) Na2SO4и NaClв техническом сульфате натрия, если из навески образца массой 0,3500 г было получено 0,5032 г BaSO4и 0,0131 г AgCl. Пересчитать массовую долю (%) Na2SO4и NaClна абсолютно сухое вещество, если влажность продукта 10,98%.

53. При определении фосфора навеску органического соединения массой 0,4000 г озолили и золу растворили в колбе вместимостью 200,0 мл. Из 20,00 мл полученного раствора осадили (NH4)3PO4´12МоО3. Масса высушенного осадка составила 0,1982 г. Вычислить массовую долю (%) Р в анализируемом веществе.

54. Из навески стали массой 1,000 г получили осадок SiO2и WO3общей массой 0,1021 г. После обработки осадка HFи удаления SiO2масса остатка WO3составила 0,0712 г. Вычислить массовые доли (%) Siи Wв стали.

55. Для определения лития навеску силикатной породы массой 0,9542 г обработали смесью HFи НС1. После извлечения хлорида лития безводным ацетоном раствор выпарили, остаток прокалили и превратили в Li2SO4, масса которого составила 0,3416 г. Вычислить массовую долю (%) лития в силикатной породе.

56. Для определения салициловой кислоты навеску фармацевтического препарата массой 0,2102 г перевели в раствор Na2CO3, добавили иод и осадили тетраиодфениленхинон (С6Н2I2О)2. Масса полученного осадка составила 0,5175 г. Вычислить массовую долю (%) салициловой кислоты С6Н4(ОН)СООН в препарате.

57. Пробу ароматического нитросоединения смешали с хлороводородной кислотой и метанолом, добавили точную навеску металлического олова массой m1(г) и нагрели. При этом прошла реакция:

2RNO2+3Sn+12Н+⇒2RNH2+4Н2О+3Sn4+

Масса непрореагировавшего олова оказалась равной m2(г). Какая масса нитросоединений, указанных в таблице, содержалась в анализируемой пробе:

Вариант

Соединение

М, г/моль

m1, г

m2, г

1

Нитробензол C6H5NO2

123,12

0,5225

0,4115

2

Нитрофенол (OH)C6H4NO2

139,11

0,6320

0,4818

3

Нитроанилин H2NC6H4NO2

138,13

0,6117

0,5001

4

Нитробензальдегид

151,12

0,6002

0,5175

58. Вычислить число молекул воды (х) в молекулах кристаллогидратов солей, указанных в таблице, если из навески кристаллогидрата массой m1(г) получили m2(г) гравиметрической формы:

Вариант

Соль

m1 г

Гравиметрическая форма

m2, г

1

ВаС12´хН2О

0,3245

BaSO4

0,3100

2

MgSO4´хН2О

0,5520

Mg2P2O7

0,2492

3

A12(SO4)3´xH2O

0,7000

А12О3

0,1070

4

CoSO4´xН2О

0,4800

BaSO4

0,3985

5

Cr2(SO4)3´хН2О

0,8500

Cr2O3

0,1803

6

NH4Fe(SO4)2´xH2O

0,5020

Fe2O3

0,0831

7

MnSO4´Н2О

0,3240

BaSO4

0,3137

8

СаС12´хН2О

1,0000

CaO

0,2560

9

Na2SO4´xН2О

0,4000

BaSO4

0,3262

10

Ni(NO3)2´xН2О

0,3000

Ni(C4H7O2N2)2

0,2980

59. Вычислить эмпирическую формулу минерала, содержащего Сu, Fe, S, если в результате анализа из навески образца массой 0,3500 г было получено 0,1392 г СuО; 0,1397 г Fe2O3; 0,8169 г BaSO4.

60. Вычислить формулу оксида железа, из которого состоит руда, если в результате анализа получили массовую долю Fe2O3103,45%. Избыток 3,45% обусловлен тем, что исследуемая руда имеет другой состав.

61. Из навески оксида меди массой 0,1200 г получили осадок оксихинолината меди Cu(C9H6ON)2 массой 0,5901 г. Вычислить эмпирическую формулу оксида меди.

62. В образце лунного грунта обнаружен минерал, содержащий 16,2% Са, 22,5% Fe, 22,6% Si, 38,7% О. Вычислить эмпирическую формулу этого минерала.

63. Из образца технического сульфата цинка массой 1,135 г получили осадки: 0,5298 г Zn2P2O7и 0,9052 г BaSO4. Вычислить массовые доли (%) ZnSO4и K2SO4в техническом продукте.

64. Из навески смеси NaClи КС1 массой 0,1225 г получили осадок 0,2850 г AgCl. Вычислить массовые доли (%) NaClи КС1 в смеси.

65. Из навески силикатной породы массой 1,000 г получили 0,1015 г смеси NaClи КС1. Из этой смеси осадили 0,2040 г K2PtCl6. Вычислить массовые доли (%) Na2Oи К2О в силикате.

66. Смесь AgClи AgBrсодержит 65,85% Ag. Вычислить массовые доли (%) брома и AgBrв смеси.

67. Из навески смеси NaClи NaIмассой 0,4500 г получили осадок массой 0,9785 г, содержащий AgClи AgI. Вычислить массовые доли (%) иода и NaIв смеси.

68. Из навески силиката массой 1,500 г получили 0,1322 г NaClи КС1. Из этой смеси осадили 0,1022 г КСlO4. Вычислить массовые доли (%) Na2Oи К2О в силикате.

69. Из навески смеси Na2SO4и K2SO4массой 0,0750 г получили 0,1120 г BaSO4. Вычислить массовые доли (%) Na2SO4и K2SO4в исходной смеси.

70. При прокаливании пробы массой 1,712 г, содержащей смесь К2СО3 и КНСО3, получили 0,5512 г СО2. Вычислить массовые доли (%) К2СО3 и КНСО3 в исследуемой пробе.

71. Из навески смеси СаО и ВаО массой 0,5000 г получили 0,9151 г смеси CaSO4и BaSO4. Вычислить массовые доли (%) Са и Ва в анализируемой пробе.

72. Из навески смеси SrCO3и ВаСО3 массой 0,2516 г получили 0,3096 г смеси SrSO4и BaSO4. Вычислить массовые доли (%) SrCO3и ВаСО3 в анализируемой пробе.

73. Из навески цинковой руды массой 0,5000 г получили 0,7532 г смеси Zn2P2O7и Cd2P2O7. Из этой смеси выделили сульфид цинка и прокалили его до ZnO, масса которого оказалась 0,3942 г. Вычислить массовые доли (%) Cdи Znв руде.

74. Из образца смеси ZnSи CdSмассой 0,4925 г получили 0,6895 г смеси пирофосфатов Zn2P2O7и Cd2P2O7. Вычислить массовые доли (%) Cdи Znв образце.

75. Навеску люминофора массой 2,026 г, состоящего из сульфидов кадмия и цинка, растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. Из 20,08 мл полученного раствора осадили ZnNH4PO4и CdNH4PO4´Н2О и после прокаливания получили 0,6227 г смеси пирофосфатов Zn2P2O7и Cd2P2O7. Вычислить массовые доли (%) CdSи ZnSв люминофоре.

76. Навеску смеси Fe2O3и А12О3 массой 0,7000 г восстановили в токе водорода и получили 0,6350 г продукта, содержащего Feи А12О3. Вычислить массовые доли (%) Fe2O3и А12О3 в исходной смеси.

77. Кристаллогидрат Mg(NO3)2´6Н2О содержит примесь MgCl2´6H2O. Вычислить массовые доли (%) компонентов в препарате, если из 0,2812 г препарата получили 0,1242 г Mg2P2O7.

78. Из смеси СаСО3 и MgCO3массой 0,9876 г после прокаливания получили 0,5123 г СаО и MgO. Вычислить массовые доли (%) Са и Mgв исходной смеси.

79. Из смеси СаСО3 и MgCO3массой 0,7215 г после прокаливания получили 0,3514 г СаО и MgO. Вычислить массовую долю (%) СаСО3 в смеси.

80. В результате термографического анализа из образца, содержащего СаС2О4´Н2О и MgC2O4´2Н2О, получили сначала 0,5837 г смеси СаСО3 и MgO, а затем 0,3563 г СаО и MgO. Вычислить массовые доли (%) СаС2О4´Н2О и MgC2O4´2Н2О в анализируемом образце.

81. Навеску органического соединения, состоящего из С, Н, О массой m1(г), сожгли до СО2 и Н2О. Увеличение массы трубки со щелочью за счет поглощения СО2 составило m2(г). Увеличение массы трубки, наполненной СаС12, за счет поглощения Н2О составило m3(г). Вычислить массовые доли (%) С, Н и О в анализируемых соединениях и привести их эмпирические формулы:

 

m1, г

m2, г

m3, г

1

0,0382

0,0729

0,0448

2

0,0432

0,0949

0,0519

3

0,0311

0,0621

0,0254