задачи

 

1. Вычислить концентрации в соответствии с данными таблицы.

Вариант

Дано

Вычислить

1

T(H2SO4)=0,02446 г/мл.

c(½H2SO4)

2

T(NaOH)=0,004020 г/мл.

c(NaOH)

3

Т(НС1/КОН)=0,01353 г/мл.

с(НС1)

4

T(NaOH/CaO)=0,002914 г/мл.

c(NaOH)

5

T(NaOH/SO3)=0,02174 г/мл.

c(NaOH)

6

c(1/2H2SO4)=0,1008 моль/л.

Т(H2SO4)

7

c(NaOH)=0,09981 моль/л.

T(NaOH)

8

c(HCl)=0,09798 моль/л.

Т(НС1/К2О)

9

c(NaOH)=0,1021 моль/л.

Т(NaOH/SO3)

10

c(½H2SO4)=0,09812 моль/л.

Т(H2SO4/CaO)

11

Т(НС1)=0,03798 г/мл.

T(HC1/K2O)

12

Т(КОН)=0,005727 г/мл.

T(KOH/H2SO4)

13

T(H2SO4/KOH)=0,005643 г/мл.

T(H2SO4)

14

T(NaOH/HCl)=0,003645 г/мл.

Т(NaOH)

15

c(½H2SO4)=0,01 моль/л.; К=0,9123

Т(H2SO4)

16

c(KOH)=0,05 моль/л.; К=0,8549

Т(КОН)

17

c(HCl)=0,1046 моль/л.

Т(НС1); Т(НС1/СаО)

18

Т(H2SO4)=0,004852 г/мл.

c(H2SO4); c(½H2SO4); Т(H2SO4/CaO)

19

c(½H2SO4)=0,1 моль/л.; К=0,9808

c(H2SO4); Т(H2SO4); T(H2SO4/NaOH)

2. В 500 мл раствора содержится 2, 6578 г Na2CO3. Вычислить Т(Na2CO3), Т(Na2CO3/HCl) и молярную концентрацию эквивалента Na2CO3при нейтрализации этого раствора: 1) до СО2; 2) до NaHCO3.

3. В воде растворили 28,00 г «х. ч.» КОН и 40,20 г «х.ч.» NaOHи разбавили водой до 1500 мл. Вычислить молярную концентрацию полученного раствора.

4. К 550 мл 0,1925 М НС1 прибавили 50,00 мл раствора НС1 с титром 0,02370 г/мл. Вычислить молярную концентрацию и титр полученного раствора.

5. Какой объем воды надо добавить к 1 л 0,5300 М НС1, чтобы получить 0,5000 М раствор?

6. Какой объем 4 М НС1 надо прибавить к 500 мл раствора НС1 с титром по СаО, равным 0,08400 г/мл, чтобы получить раствор с титром по СаО, равным 0,09000 г/мл?

7. Какой объем раствора серной кислоты с массовой долей 9,3% (r=1,05 г/см3) потребуется для приготовления 40 мл 0,35 М раствора H2SO4?

8. Какой объем раствора карбоната натрия с массовой долей 15% (r=1,16 г/см3) потребуется для приготовления 120 мл 0,45 М раствора Na2CO3?

9. Какой объем хлороводородной кислоты (r=1,19 г/см3) необходим для приготовления 1 л 0,1000 М раствора?

10. Какой объем серной кислоты (r=1,84 г/см3) требуетсядля приготовления 2,5 л 0,2 н. раствора H2SO4?

11. Для приготовления 500 мл раствора было взято 20,00 мл хлороводородной кислоты (r=1,19 г/см3). Вычислить молярную концентрацию полученного раствора.

12. Какая масса щелочи, содержащей 98% NaOHи 2% индифферентных примесей, необходима для приготовления 200 мл 0,1 М раствора?

13. Из навески гидроксида натрия массой 8, 5 г, содержащего, кроме NaOH, 4,00% Na2CO3и 8,00% Н2О, приготовили 1 литр раствора. Определить молярную концентрацию эквивалента полученного раствора, если Na2CO3нейтрализуется до NaHCO3.

14. Вычислить молярную концентрацию и титр раствора НС1, если на титрование 0,4217 г буры израсходовано 17,50 мл этой кислоты.

15. Навеску Н2С2О4´2Н2О массой 0,6000 г растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. На титрование 20,00 мл полученного раствора израсходовали 18,34 мл NaOH. Определить молярную концентрацию раствора NaOHи его титр по Н2С2О4.

16. Вычислить молярную концентрацию раствора NaOH, T(NaOH) и T(NaOH/HCl), если на титрование 20,00 мл его израсходовали 19,20 мл 0,1000 М НС1, приготовленной из фиксанала.

17. Навеску щелочи массой 0,5341 г, содержащей 92% NaOHи 8% индифферентных примесей, растворили и довели до метки в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. Определить молярную концентрацию кислоты, Т(НС1) и T(HCl/NaOH), если на титрование 15,00 мл раствора NaOHизрасходовали 19,50 мл кислоты.

18. Определить молярную концентрацию раствора КОН, если на титрование 15,00 мл его израсходовали 18,70 мл раствора НС1 с Т(НС1)=0,002864 г/мл.

19. До какого объема нужно довести раствор, в котором содержится 1,532 г NaOH, чтобы на титрование его аликвоты в 20,00 мл израсходовать 14,70 мл НС1 [Т(НС1)=0,003800 г/мл]?

20. Какая масса Na2CO3содержится в растворе, если на нейтрализацию до NaHCO3израсходовали 21,40 мл НС1 [Т(НС1)=0,002789 г/мл]?

21. Какую массу безводной Na2CO3нужно взять, чтобы на ее титрование с метиловым оранжевым израсходовать 20,00 мл 0,1 MH2SO4?

22. Какую массу щавелевой кислоты Н2С2О42Н2О нужно взять, чтобы на ее титрование израсходовать 20,00 мл 0,1 М NaOH?

23. Какую массу вещества, содержащего 90% Na2CO3и индифферентные примеси, нужно взять, чтобы на ее титрование с метиловым оранжевым израсходовать 20,00 мл 0,1 М НС1?

24. Какую массу NaOHнужно взять, чтобы на титрование ее израсходовать 22,00 мл раствора НС1 [T(HCl/Na2O)=0,003514 г/мл]?

25. Какую массу раствора фосфорной кислоты (r=1,68 г/см3) необходимо перенести в колбу вместимостью 250,0 мл, чтобы на титрование 20,00 мл полученного раствора в присутствии метилового оранжевого израсходовать 18,00 мл 0,1 М раствора NaOH?

26. Какую массу КН2РО4 нужно взять на анализ, чтобы на титрование ее с фенолфталеином израсходовать 20,00 мл 0,1 М КОН?

27. Навеску фосфорной кислоты массой 0,1182 г растворили в воде и на ее титрование по фенолфталеину израсходовали 22,18 мл 0,1 М NaOH(К=0,9519). Определить массовую долю (%) Н3РО4 в пробе, результат пересчитать на содержание Р2О5.

28. На титрование раствора, содержащего 3,158 г технического КОН, израсходовали 27,45 мл раствора НС1 [T(HCl/NaOH)=0,07862]. Вычислить массовую долю (%) КОН в образце.

29. После сжигания навески колчедана массой 0,1400 г выделившийся сернистый газ поглотили раствором Н2О2 на титрование образовавшейся серной кислоты с феноловым красным израсходовали 24,86 мл 0,1500 М NaOH. Вычислить массовую долю (%) серы в колчедане.

30. На нейтрализацию 0,1000 г смеси, состоящей из карбонатов калия и натрия, израсходовали 22,00 мл раствора НС1. Вычислить молярную концентрацию кислоты, если содержание Na2CO3в смеси 37,00%.

31. На нейтрализацию 0,2140 г смеси, состоящей из карбонатов кальция и бария, израсходовали 15,00 мл 0,2000 М раствора хлороводородной кислоты. Определить массовую долю (%) СаСО3 и ВаСО3 в смеси.

32. Навеску неизвестного вещества массой 2,000 г растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. На титрование 25,00 мл раствора израсходовали 20,00 мл 0,4455 М НС1. Определить, что входило в состав анализируемого вещества: КОН или NaOH.

33. Навеску технического гидроксида натрия массой 0,3251 г растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. На титрование 25,00 мл раствора с фенолфталеином израсходовали 18,40 мл 0,1000 М НС1, а с метиловым оранжевым – 18,80 мл той же кислоты. Вычислить массовую долю (%) NaOHв образце.

34. На титрование с фенолфталеином смеси, состоящей из Na2CO3, NaHCO3и NaCl, массой 0,4478 г потребовалось 18,80 мл 0,1998 М раствора НС1. При титровании с метиловым оранжевым на ту же навеску израсходовали 40,00 мл раствора кислоты. Вычислить массовую долю (%) Na2CO3и NaHCO3в образце.

35. Навеску технического гидроксида натрия массой 0,4000 г растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. На титрование 20,00 мл полученного раствора с метиловым оранжевым израсходовали 19,20 мл раствора НС1 [Т(НС1)=0,003600 г/мл]. Такую же пробу раствора обработали ВаС12 до полного осаждения карбонатов и при титровании с фенолфталеином израсходовали 18,80 мл раствора НС1. Определить массовую долю (%) Na2CO3в препарате.

36. Пробу смеси хлороводородной и фосфорной кислот объемом 5,00 мл разбавили до 200,0 мл. На титрование 20,00 мл полученного раствора с метиловым оранжевым израсходовали 18,20 мл 0,1012 М NaOH; при титровании такой же пробы раствора с фенолфталеином израсходовали 34,70 мл раствора NaOH. Какая масса НС1 и Н3РО4 содержалась в 100 мл смеси?

37. В мерную колбу вместимостью 500,0 мл ввели 10,00 мл смеси технических серной и фосфорной кислот и до метки наполнили водой. 25,00 мл этого раствора оттитровали 26,40 мл раствора NaOH[T(NaOH/HCl)=0,003600 г/мл] по метиловому оранжевому. При титровании такой же пробы по фенолфталеину израсходовали 40,00 мл раствора NaOH. Какая масса H2SO4и Н3РО4 содержалась в 1 л исходной смеси?

38. Пробу суперфосфатной пульпы объемом 5,00 мл разбавили до 250,0 мл, 25,00 мл фильтрата оттитровали 13,00 мл 0,1020 М КОН в присутствии метилового оранжевого. Затем продолжили титрование с фенолфталеином до розовой окраски, затратив 14,80 мл раствора КОН. Вычислить концентрацию Н3РО4 и Са(Н2РО4)2 в пульпе.

39. При получении экстракционной фосфорной кислоты пробу реакционной массы объемом 10,00 мл разбавили до 500,0 мл. На титрование 25,00 мл полученного раствора в присутствии метилового оранжевого израсходовали 20,12 мл раствора NaOH[T(NaOH/H2SO4)=0,004901 г/мл], а на титрование такого же объема с фенолфталеином — 32,01 мл NaOH. Вычислить концентрацию H2SO4и Н3РО4 (г/л).

40. Пробу экстракционной фосфорной кислоты объемом 5,00 мл разбавили до 250,0 мл. На титрование 20,00 мл полученного раствора в присутствии метилового оранжевого израсходовали 11,20 мл раствора NaOH[T(NaOH)=0,004014 г/мл]:

Н3РО4+NaOH=NaH2PO42О

а на титрование такой же пробы с фенолфталеином:

Н3РО4+2NaOH=Na2HPO4+2Н2О

Са(Н2РО4)2+2NaOH=СаНРО4+Na2HPO4+2Н2О

23,60 мл NaOH. Вычислить концентрации Н3РО4 и Са(Н2РО4)2 в реакционной массе (г/л).

41. Навеску фосфорного удобрения массой 2,500 г после соответствующей обработки разбавили водой до 250,0 мл. Порцию раствора объемом 100,0 мл пропустили через катионит в Н+-форме. Фильтрат и промывные воды собрали в мерную колбу вместимостью 500,0 мл. На титрование 100,0 мл этого раствора с бромкрезоловым зеленым израсходовали 12,87 мл 0,1 М NaOH(К=1,017):

НС1+NaOH=NaCl+Н2О

Н3РО4+NaOH=NaH2PO42О

Такую же пробу оттитровали со смешанным индикатором, затратив 24,85 мл NaOH:

НС1+NaOH=NaCl+Н2О

Н3РО4+2NaOH=Na2HPO4+2Н2О

Вычислить массовую долю (%) Р2О5 в удобрении.

42. Из навески фторапатита массой 1,000 г выделили фтор дистилляцией. Дистиллят нейтрализовали раствором NaOHдо рН 3,5. Затем горячий раствор K2SiF6оттитровали 9,85 мл 0,1 М NaOH(К=1,023) с фенолфталеином:

K2SiF6+4NaOH=2KF+4NaF+SiO2+2H2O

Вычислить массовую долю (%) фтора в образце.

43. При анализе рассола 5,00 мл его пропустили через колонкус катионитом в Н+-форме, вытекающий раствор и промывные воды собрали в мерную колбу вместимостью 250,0 мл и раствор довели до метки водой. На титрование 20,00 мл полученного раствора израсходовали 18,46 мл 0,1 М NaOH(К=0,9612). Вычислить концентрацию NaClв рассоле.

44. Какую массу NH4C1, содержащую около 30% NH3, взяли для анализа, если после добавления к ней 50,00 мл 0,1000 МNaOHи нагревания до полного удаления аммиака, избыток NaOHоттитровали 25,00 мл 0,1000 М НС1?

45. Какую массу NaNO3следует взять для анализа, чтобы мосле восстановления NO3-выделившийся аммиак мог быть поглощен 40,0 мл 0,1 М НС1 и избыток кислоты оттитрован 20,0 мл 0,1 М NaOH?

46. Навеску соли аммония массой 1,000 г обработали избытком концентрированного раствора NaOH. Выделившийся аммиак поглотили 50,00 мл 1,0720 М НС1 и избыток кислоты оттитровали 25,40 мл раствора NaOH[T(NaOH)=0,004120 г/мл]. Вычислить массовую долю (%) NH3в образце.

47. Навеску (NH4)2SO4растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. К 20,00 мл раствора прибавили 50,00 мл 0,1122 М NaOHи нагрели до полного удаления NH3. Остаток щелочи оттитровали 18,00 мл раствора НС1 (20,00 мл раствора NaOHэквивалентны 21,00 мл раствора НС1). Какая масса (NH4)2SO4содержалась в исходном растворе?

48. Для определения аммонийного азота навеску удобрения обрабатывают формалином. На нейтрализацию выделившейся кислоты израсходуется 21,00 мл раствора NaOH[T(NaOH)=0,003991 г/мл]. Какую навеску следует взять для анализа, если содержание азота в удобрении составляет примерно 20%

49. Для определения аммонийного азота навеску удобрения массой 2,6351 г растворили в мерной колбе вместимостью 250,0 мл. К 25,00 мл полученного раствора добавили формальдегид и выделившуюся кислоту оттитровали 18, 72 мл раствора NaOH[T(NaOH)=0,003987 г/мл]. На титрование формальдегида в холостом опыте израсходовали 0,50 мл NaOH. Вычислить массовую долю (%) азота в удобрении.

50. Навеску (NH4)2SO4массой 1,2899 г растворили в мерной колбе вместимостью 250,0 мл. К 25,00 мл полученного растворадобавили формальдегид и на титрование выделившейся кислоты израсходовали 24,22 мл раствора NaOH[T(NaOH/HCl)=0,003612 г/мл]. Вычислить массовую долю (%) азота в образце.

51. Навеску Na2CO3массой 0,1032 г обработали 50,00 мл 0,09496 М НС1, избыток кислоты оттитровали 24,80 мл 0,1 М NaOH(К=1,298) по метиловому оранжевому. Вычислить массовую долю (%) индифферентных примесей в образце.

52. К раствору, содержащему 0,3655 г Na2CO3марки «х.ч.», добавили 40,00 мл раствора НСlO4. Раствор прокипятили для удаления СО2 и на титрование избытка НСlO4израсходовали 11,25 мл NaOH(25,00 мл раствора NaOHэквивалентны 27,40 мл НСlO4). Определить молярную концентрацию растворов НСlO4 и NaOH.

53. Определить постоянную жесткость воды, если к 100,0 мл исследуемой воды прибавили 20,00 мл раствора Na2CO3 [T(Na2CO3/CaO=0,003000 г/мл], смесь прокипятили и после отделения осадка карбонатов кальция и магния избыток Na2CO3оттитровали 17,30 мл раствора НС1 (20,00 мл раствора Na2CO3эквивалентны 21,00 мл раствора НС1).

54. К смеси солей SrCO3и Li2CO3массой 0,4789 г добавили 40,00 мл 0,5100 М НС1. Избыток кислоты оттитровали 20,00 мл NaOH[T(NaOH/HCl)=0,01825 г/мл] по метиловому оранжевому. Вычислить массовую долю (%) SrCO3и Li2CO3.

55. В каком объеме хлороводородной кислоты [Т(НС1)=0,003638 г/мл] нужно растворить навеску СаСО3 массой 0,1234 г, чтобы на титрование избытка кислоты с метиловым оранжевым израсходовать 19,50 мл раствора NaOH[T(NaOH/CaO)=0,002910 г/мл]?

56. Навеску сплава массой 0,1938 г растворили в хлороводородной кислоте и магний осадили гидрофосфатом натрия в среде аммонийного буфера. Осадок растворили в 50,00 мл 0,1 М НС1 (К=0,9981); на обратное титрование с метиловым оранжевым израсходовали 18,00 мл раствора NaOH[T(NaOH)=0,004000 г/мл]. Определить массовую долю (%) Mgв сплаве.

57. Из раствора объемом 20,00 мл получили в кислой среде осадок бензидинсульфата. Осадок растворили в горячей воде и оттитровали 18,45 мл 0,1022 М NaOH:

C12H8(NH2)2´H2SO4+2ОН-®C12H8(NH2)2+SO42-+2H2O

Определить концентрацию (г/л) сульфата натрия в исходном растворе.

58. К раствору соли лантана объемом 20,00 мл прилили избыток раствора аммиака. Осадок гидроксида лантана растворили в 40,00 мл 0,1000 М раствора НС1. Избыток кислоты оттитровали 10,55 мл 0,1108 М NaOH. Определить концентрацию (г/л) лантана в исходном растворе.

59. Калий из навески карналлита массой 0,8372 г осадили в виде калиевой соли дипикриламина. Осадок растворили в ацетоне, прибавили 50,00 мл 0,1046 М НС1 и после удаления ацетона избыток НС1 оттитровали 22,34 мл 0,1124 М раствора NaOH. Вычислить массовую долю (%) КС1 в карналлите, пересчитать это содержание на К2О.

60. К навеске Na3PO4массой 0,1000 г прибавили 25,00 мл 0,2000 М H2SO4. На обратное титрование избытка кислоты с метиловым оранжевым израсходовали 15,00 мл раствора NaOH. Определить молярную концентрацию раствора NaOH.

61. Какой объем 0,1012 М НС1 прибавили к навеске Na3PO4 массой 0,2000 г, если на титрование полученного раствора с фенолфталеином затратили 25,00 мл раствора NaOH[T(NaOH)=0,003400 г/мл]?

62. Навеску смеси чистых солей Na3PO4´12H2Oи Na2HPO4 массой 2,506 г обработали 21,60 мл 0,2500 М раствора НС1; избыток кислоты оттитровали 18,50 мл 0,1500 М раствора NaOHс фенолфталеином. Вычислить массовую долю (%) компонентов смеси.

63. Навеску апатитовой муки массой 5,000 г после кипячения с «царской водкой» перенесли в мерную колбу вместимостью 250,0 мл и раствор в колбе довели водой до метки. Из мерной колбы взяли 5,00 мл фильтрата и осадили РО43- в виде молибдофосфата аммония. Полученный осадок растворили в 50,00 мл 0,2000 М КОН, избыток которого оттитровали 30,00 мл 0,1971 н. H2SO4до обесцвечивания фенолфталеина. Вычислить массовую долю (%) Р2О5 в образце.

64. Навеску чугуна массой 3,458 г после соответствующей обработки перенесли в мерную колбу вместимостью 200,0 мл. Из 25,00 мл полученного раствора фосфор осадили в виде молибдофосфата аммония. Осадок растворили в 50,00 мл 0,1075 М Раствора NaOH. На титрование избытка щелочи в присутствии фенолфталеина израсходовали 20,45 мл 0,1 М HNO3(К=0,9817). Вычислить массовую долю (%) фосфора в чугуне.

65. К раствору смеси аминокислот, содержащему 0,1046 г глицина и 0,0848 г аланина, прибавили избыток формалина, предварительно нейтрализованного по фенолфталеину. Полученные соединения оттитровали 0,1016 М раствором NaOH. Вычислить объем титранта.

66. К навеске раствора массой 1,000 г, содержащего этиленгликоль, добавили уксусный ангидрид и нейтрализовали раствором NaOHпо фенолфталеину. Для омыления образовавшегося эфира ввели 25,00 мл раствора NaOH[T(NaOH)=0,04020 г/мл]:

H4C2(OCOCH3)2+2OH-®H4C2(OH)2+2CH3COO-

Смесь прокипятили и после охлаждения избыток щелочи оттитровали 10,20 мл раствора НС1 с [Т(НС1)=0,03798]. Вычислить массовую долю (%) этиленгликоля (М=62,07 г/моль) в растворе.

67. Пробу раствора формальдегида объемом 5,00 мл разбавили до 100,0 мл. К аликвоте раствора объемом 5,00 мл добавили сульфит натрия:

НСОН+SO32-2О®CH2(OH)SO3-+ОН-

Ионы гидроксила, образовавшиеся в результате реакции, оттитровали 22,45 мл 0,1000 н. раствора серной кислоты. Вычислить концентрацию (г/л) СН2О в исходном растворе.

68. Для определения бензальдегида навеску массой 0,4728 г обработали раствором солянокислого гидроксиламина:

C6H5COH+NH2OH´H2O®C6H5C(H)NOH+HCl+H2O

и выделившуюся НС1 оттитровали 19,45 мл 0,25 М NaOH(К=0,9845). На титрование солянокислого гидроксиламина в холостом опыте израсходовали 1,75 мл того же раствора NaOH. Вычислить массовую долю (%) бензальдегида (М=106,13 г/моль) в исходном продукте.

69. Какую массу продукта, содержащего 98% м-нитробензальдегида (М=151,13 г/моль), нужно взять на анализ, чтобы после добавления к ней солянокислого гидроксиламина выделившуюся хлороводородную кислоту можно было оттитровать 20,00 мл 0,1 М NaOH(К=1,048):

O2NC6H4COH+NH2OH´H2O®O2NC6H4C(H)NOH+HCl+H2O

70. Навеску пестицида, содержащего 20,86% формальдегида, массой 3,017 г обработали 50,00 мл 1,0 М NaOH(К=0,9022)

в присутствии пероксида водорода:

НСНО+ОН-2О2=НСОО-+2Н2О

Избыток щелочи оттитровали раствором НС1 [Т(НС1)=0,03798 г/мл]. Какой объем НС1 затратили на титрование?

71. При определении содержания этилового спирта в смеси с толуолом и водой к 1,000 г смеси добавили уксусный ангидрид и пиридин. Дистиллят, содержащий этилацетат, обработали 23,75 мл 1,000 М NaOH, провели омыление эфира и оттитровали избыток щелочи 15,25 мл 1,000 М раствора НС1 в присутствии фенолфталеина. Вычислить массовую долю (%) этилового спирта в смеси.

72. Навеску раствора массой 50,00 г, содержащего уксусный альдегид, этилацетат и индифферентные примеси, разбавили водой до 250,0 мл и 50,0 мл полученного раствора смешали с 50,00 мл 0,04431 М раствора NaOH. При кипячении в колбе с обратным холодильником в присутствии пероксида водорода эфир количественно омылялся, а уксусный альдегид окислялся до ацетата:

СН3СНО+Н2О2+ОН-=СН3СОО-+2Н2О

На титрование избытка непрореагировавшей щелочи израсходовали 9,78 мл раствора НС1 [T(HCl/NaOH)=0,001014 г/мл]. 25,00 мл раствора пробы обработали раствором солянокислого гидроксиламина для превращения уксусного альдегида в соответствующий оксим. На титрование выделившейся хлороводородной кислоты израсходовали 10,50 мл стандартного раствора NaOH. Вычислить массовую долю (%) ацетальдегида и этилацетата в пробе.

73. К навеске одноатомного спирта массой 0,0520 г добавили раствор уксусного ангидрида в пиридине:

ROH+(СН3СО)2О=CH3COOR+СН3СООН

Для перевода оставшегося уксусного ангидрида в уксусную кислоту добавили воду:

(СН3СО)2О+Н2О=2СН3СООН

Суммарное количество уксусной кислоты, образовавшееся в результате этих реакций, оттитровали 8,48 мл 0,1000 М NaOH. В холостом опыте при добавлении воды к такому же количеству ангидрида на титрование СН3СООН израсходовали 12,58 мл раствора NaOH. Вычислить молекулярную массу одноатомного спирта.

74. Навеску эпоксидной смолы массой 0,5248 г растворили в ацетоне и добавили 50,00 мл 0,1 М раствора НС1 (К=0,9816):

RCHCH2O+HCl(изб)®RCH(OH)CH2Cl

На титрование избытка кислоты израсходовали 18,45 мл NaOH[T(NaOH)=0,004060 г/мл]. Вычислить массовую долю (%) эпоксидных групп в смоле.

75. При анализе 0,4691 г технического n-нитрофенола по Кьельдалю для поглощения аммиака в приемник поместили 50,00 мл 0,1053 н. H2SO4. На титрование избытка кислоты израсходовали 21,20 мл NaOH[T'(NaOH/H2SO4)=0,005002 г/мл]. Вычислить массовую долю (%) n-нитрофенола в образце.

76. Какую массу 2,5-динитрофенола C6H3(OH)(NO2)2 следует взять для определения азота по Кьельдалю, чтобы выделившийся аммиак мог быть поглощен 50,00 мл 0,2000 н. H2SO4и избыток кислоты оттитрован 20,00 мл 0,2000 М NaOH?

77. Для определения азота по Кьельдалю из навески бензанилида массой 0,8842 г аммиак отогнали в колбу, содержащую 50,00 мл 0,1 н. H2SO4(К=1,071). На титрование избытка кислоты израсходовали 18,05 мл NaOH[T(NaOH)=0,004020 г/мл]. Вычислить массовую долю (%) азота и основного компонента C6H5NHCOC6H5(М=197,24 г/моль) в образце.

78. Пробу водного раствора, содержащего никотин, объемом 50,00 мл после подкисления обработали 20,00 мл 0,05 М (К=0,8917) раствора пикриновой кислоты. Осадок пикрата C10H14N2´2C6H2(NO2)3OHпромыли. Фильтрат и промывные воды довели до объема 200,0 мл. Аликвоту 25,00 мл этого раствора оттитровали методом двухфазного титрования в присутствии хлороформа, затратив 23,16 мл 0,0010 М (К=0,9514) раствора метиленового голубого. Вычислить концентрацию никотина (г/л) в исходном растворе.

79. Навеска технической пикриновой кислоты C6H2(NO2)3OHмассой 1,8219 г была растворена в мерной колбе вместимостью 500,0 мл. На титрование 10,00 мл этого раствора по методу двухфазного титрования в присутствии хлороформа затратили 15,26 мл 0,01 М (К=0,9787) раствора метиленового голубого. Вычислить молярную концентрацию раствора и массовую долю (%) пикриновой кислоты в исходном препарате.

80. Какую массу фенола, содержащего около 3% индиффентных примесей, нужно взять для анализа, чтобы на титрование ее в среде метилэтилкетона с азофиолетовым израсходовать 5,00 мл 0,1000 М бензольно-метанольного раствора гидроксида тетраэтиламмония?

81. На титрование навески a-нафтола массой 0,0200 г в среде метилэтилкетона израсходовали 1,40 мл бензольно-метанольного раствора гидроксида тетраэтиламмония. Определить молярную концентрацию эквивалента титранта.

82. Какую массу биохимического лигнина, содержащего 5% фенольных ОН-групп, нужно взять для анализа, чтобы на титрование ее в среде диметилформамида израсходовать 4,50 мл 0,0300 М бензольного раствора метилата калия?

83. К навеске гвоздичного масла массой 0,0997 г добавили этилендиамин и оттитровали ее 9,50 мл 0,1000 М бензольно-метанольного раствора метилата натрия. Вычислить массовую долю (%) фенола в образце.

84. Какую массу гидрофталата калия нужно растворить в мерной колбе вместимостью 100,0 мл, чтобы на титрование 10,00 мл полученного раствора израсходовать 10,00 мл 0,1 М (К=1,082) раствора НСlO4в ледяной уксусной кислоте?

85. Навеску безводного карбоната натрия массой 0,2546 г растворили в ледяной уксусной кислоте в мерной колбе вместимостью 50,00 мл. На титрование 5,00 мл этого раствора израсходовали 4, 61 мл раствора НClO4в ледяной уксусной кислоте. Вычислить молярную концентрацию титранта.

86. Какую массу дифенилгуанидина нужно растворить в мерной колбе вместимостью 50,00 мл, чтобы на титрование 5,00 мл полученного раствора израсходовать 2,00 мл 0,1 М раствора НClO4в ледяной уксусной кислоте?

87. На титрование 0,1758 г гидросалицилата натрия, содержащего индифферентные примеси, в среде ледяной уксусной кислоты израсходовали 9,87 мл 0,1 М (К=1,1008) раствора HС1О4 в ледяной уксусной кислоте. Вычислить массовую долю основного вещества в препарате.

88. Вычислить индикаторную ошибку титрования:

Вариант

Определяемое вещество

Титрант

Индикатор

рТ

1

0,01 М НС1

0,01 М NaOH

Фенолфталеин

9

2

0,1М NaOH

0,1МНС1

Метиловый красный

5

3

0,1MNaOH

0,1М НС1

Тимолфталеин

10

4

0,2 М НС1

0,2 М NaOH

Метиловый красный

5

5

0,1М НС1

0,2 М NaOH

Метиловый красный

5

6

0,01 М NH3

0,01 М НС1

Метиловый оранжевый

4

7

0,01 М NH3

0,01 М НС1

Тимолфталеин

10

8

0,1 М НСООН

0,1М NaOH

Метиловый оранжевый

4

9

0,1MHF

0,1М NaOH

Фенолфталеин

9

89. Можно ли с точностью ±0,1% оттитровать 0,01 М НС1 0,01 М NaOHс бромфеноловым синим (рТ=3,8)?

90. Можно ли с точностью ±0,1% оттитровать 0,2 М НС1 0,2 М NaOHс о-крезолфталеином (рТ=9)?

91. Можно ли с точностью ±0,1% оттитровать 0,01 М NH30,01 М НС1 с фенолфталеином (рТ=9)?

92. С каким индикатором можно титровать раствор NH3, чтобы MOH- ошибка не превышала ±0,1%?

93. С каким индикатором можно титровать раствор СН3СООН, чтобы НА- ошибка не превышала ±0,1%?

94. Можно ли с точностью ±0,1% оттитровать 0,01 М СН3СООН 0,01 М NaOHс нейтральным красным (рТ=7)?