задачи

 

1. Какая масса Hg(NO3)2´Н2Oпотребуется для приготовления 250 мл 0,0540 н. Hg(NO3)2?

2. Какая масса ЭДТА (Na2H2C10H12O8N2´2Н2О) потребуется для приготовления 500 мл 0,01 М раствора?

3. Какую массу металлического цинка необходимо растворить в серной кислоте для приготовления 250 мл 0,01 М раствора ZnSO4?

4. Определить молярную концентрацию, титр и титр по определяемому веществу В [Т(А/В)] рабочего раствора А по результатам титрования навески установочного вещества С:

Вариант

Рабочий раствор А

Установочное вещество С

Определяемое вещество В

формула

V, мл

формула

навеска, г

формула

1

Hg(NO3)2

19,31

NaCl

0,0610

КВг

2

ЭДТА

18,46

Zn

0,0131

Со

3

ЭДТА

20,15

СаСО3

0,1035

СаО

4

ЭДТА

21,71

ZnO

0,0881

Bi

5. Рассчитать молярную концентрацию, титр и титр по определяемому веществу В [Т(А/В)] раствора А, используя следующие данные:

Вариант

Рабочий раствор А

Стандартный раствор установочного вещества

Определяемое вещество В

формула

V, мл

формула

с, моль/л

V, мл

формула

1

ЭДТА

25,00

ZnSO4

0,1100

24,45

MgSO4

2

Hg(NO3)2

20,00

NaCl

0,1000

18,62

KI

6. Определить молярную концентрацию и титр раствора Pb(NO3)2, если после прибавления к 20,00 мл его 0,09940 М ЭДТА на обратное титрование последнего израсходовано 15,24 мл 0,1036 Mраствора ZnCl2.

7. Какую массу NaBr, содержащего около 10% индифферентных примесей, следует взять для анализа, чтобы на титрование ее потребовалось 15,00 мл 0,1 н. Hg(NO3)2.

8. Какую массу цинковой руды, содержащей около 15% Zn, следует взять для анализа, чтобы после растворения и отделения мешающих примесей цинк был оттитрован 20,00 мл 0,1000 М ЭДТА?

9. Какую массу Co(NO3)2´6Н2О, содержащего около 7% индифферентных примесей, следует взять для анализа, чтобы на титрование ее потребовалось около 10 мл 0,1 М ЭДТА?

10. Какую массу металлического цинка (99,99%) следует взять для приготовления 100,0 мл раствора, чтобы на титрование 20,00 мл его потребовалось 20,00 мл 0,2000 М ЭДТА?

11. Какую массу силиката, содержащего около 20% оксида алюминия, следует взять для анализа, чтобы после сплавления, соответствующей обработки пробы и добавления избытка Na2MgYалюминий был оттитрован 10,00 мл 0,1000 М ЭДТА?

12. Какую массу силиката, содержащего около 3% Fe2O3, следует взять для анализа, чтобы после сплавления и отделения ион Fe3+ был оттитрован с сульфосалициловой кислотой 15,00 мл 0,0100 М ЭДТА?

13. Вычислить массу смеси, содержащей 45,00% КВг, 48,00% NaBrи 7% индифферентных примесей, если при меркуриметрическом титровании ее было израсходовано 21,25 мл 0,04966 н. Hg(NO3)2.

14. Вычислить объем 0,05000 М Hg(NO3)2, который потребуется на титрование образца массой 0,2734 г, содержащего 28,0% хлора.

15. Какая масса бериллия содержится в 1 л раствора ВеС12, 20,00 мл которого оттитровывается 18,16 мл 0,1032 н. Hg(NO3)2?

16. Какая масса сульфата содержится в пробе, если после прибавления 20,00 мл 0,06315 М хлорида бария избыток его был оттитрован 15,64 мл 0,04640 М ЭДТА?

17. Какая масса ртути содержалась в 250,0 мл раствора, если после прибавления к 50,00 мл его 25,00 мл 0,01000 М ЭДТА избыток последнего оттитровали 10,50 мл 0,01000 М MgSO4?

18. Раствор солей кальция и магния разбавили водой до 100,0 мл. На титрование аликвоты объемом 20,00 мл с эриохромом черным Т израсходовали 18,45 мл 0,01020 М ЭДТА, а на титрование такой же пробы с мурексидом затратили 8,22 мл ЭДТА. Какая масса Са и Mgсодержалась в исходном растворе?

19. На титрование 20,00 мл раствора NiCl2израсходовано 21,22 мл 0,02065 М ЭДТА. Определить концентрацию (г/л) раствора соли никеля.

20. Определить концентрацию (г/л) раствора Bi(NO3)3, если на титрование 20,00 мл его израсходовано 17,26 мл 0,06905 М ЭДТА.

21. На титрование 20,00 мл раствора Hg(NO3)2 после добавления избытка Na2MgEDTAи протекания реакции замещения

MgY2-+Hg2+=HgY2-+Mg2+

затрачено 19,85 мл 0,05 М ЭДТА (К=1,055). Вычислить концентрацию (г/л) раствора Hg(NO3)2.

22. На титрование 25,00 мл раствора Ba(NO3)2 в присутствии Na2MgYзатратили 18,05 мл 0,1 М ЭДТА (К=0,9878). Вычислить концентрацию (г/л) исследуемого раствора Ba(NO3)2.

23. Какая масса натрия содержалась во взятой пробе раствора, если после осаждения его в виде NaZn(UO2)3 (СН3СОО)9´6Н2О полученный осадок отделили, растворили и оттитровали цинк 20,85 мл 0,01 М ЭДТА (К=0,9194)?

24. При определении железа в сточной воде объемом 200,0 мл его окислили до трехвалентного, осадили аммиаком, отделили от раствора и после растворения в НС1 оттитровали 5,14 мл 0,005 М ЭДТА (К=1,101). Определить общую концентрацию (мг/л) железа в воде.

25. Стандартный раствор хлорида магния приготовили растворением 0,1065 г чистого оксида магния в хлороводородной кислоте, раствор разбавили и довели водой до 250,0 мл в мерной колбе. Пробу приготовленного раствора объемом 20,00 мл использовали для стандартизации раствора ЭДТА и титровали при рН 10,0. На титрование израсходовали 19,75 мл раствора ЭДТА. Вычислить концентрацию (моль/л) раствора ЭДТА.

26. К 10,00 мл раствора NiCl2добавили дистиллированную воду, аммиачный буферный раствор и 20,00 мл 0,01085 М раствора ЭДТА. Избыток ЭДТА оттитровали 0,01292 М MgCl2, на титрование израсходовали 5,47 мл. Рассчитать исходную концентрацию (г/л) раствора NiCl2.

27. При анализе пробы производственных сточных вод объемом 100,00 мл сульфат-ионы осадили раствором хлорида бария, осадок сульфата бария отфильтровали, промыли и растворили в 30,00 мл 0,025 М ЭДТА (К=1,001). Избыток ЭДТА оттитровали 15,00 мл 0,025 М хлорида магния (К=0,9987). Определить концентрацию (мг/л) SO42--ионов.

28. Для определения содержания сульфат-ионов в воде минерального источника к 150,0 мл ее прибавили 25,00 мл 0,1115 М ВаС12. Не фильтруя осадок BaSO4, добавили к смеси аммонийный буфер, содержащий комплексонат магния, и оттитровали 14,00 мл 0,01242 М ЭДТА. Вычислить концентрацию (мг/л) SO42--ионов.

29. Вычислить массовую долю (%) брома в техническом бромиде натрия, если на титрование раствора, полученного из навески массой 0,5569 г его, израсходовано 21,20 мл 0,2500 н. Hg(NO3)2. Сравнить с теоретическим.

30. Для определения хлоридов навеску кальцинированной соды массой 1,652 г растворили в воде и объем довели до 100,0 мл. На титрование пробы 20,00 мл полученного раствора после нейтрализации азотной кислотой затратили 18,38 мл 0,01 н. Hg(NO3)2(К=1,075). Вычислить массовую долю (%) хлоридов в пересчете на NaClв исследуемом образце.

31. Из навески ВаС12´2Н2О массой 1,099 г приготовили 100,0 мл раствора, к 20,00 мл которого добавили Na2MgY. На титрование образовавшейся смеси затрачено 17,65 мл 0,05085 М ЭДТА. Вычислить массовую долю (%) ВаС12 в образце, полагая, что при титровании бария в присутствии магния n(Ва)=n(ЭДТА). Сравнить рассчитанное значение с теоретическим для ВаС12´2Н2О.

32. Для определения суммы лантаноидов в фосфорсодержащем материале взяли навеску массой 0,2043 г. После растворения ее и отделения мешающих ионов раствор оттитровали из микробюретки 1,82 мл 0,01078 М ЭДТА с ксиленоловым оранжевым. Рассчитать массовую долю (%) суммы лантаноидов в пробе в пересчете на лантан.

33. Какая массовая доля (%) свинца в тройном сплаве Рb—Na—К, если навеску его массой 2,885 г растворили и раствор разбавили до 250,0 мл, а затем 25,00 мл этого раствора оттитровали 12,28 мл 0,1 М ЭДТА (К=1,086) с ксиленоловым оранжевым?

34. К 20,00 мл раствора соли марганца прибавили 25,00 мл 0,01012 М ЭДТА. На титрование избытка ЭДТА израсходовали 14,36 мл 0,01008 М ZnSO4. Вычислить концентрацию (г/л) марганца в исходном растворе.

35. Для определения сульфат-ионов в рассоле 10,00 мл пробы обработали 40,00 мл 0,2023 М ВаС12 и раствор разбавили в мерной колбе вместимостью 200,0 мл (осадок отфильтровали). На титрование 25,00 мл фильтрата израсходовано 9,14 мл 0,1 М ЭДТА (К=1,032). Вычислить концентрацию (г/л) сульфат-ионов в исследуемом рассоле.

36. Для определения цианида пробу объемом 25,00 мл анализируемого раствора добавили к 50,00 мл 0,01000 М NiSO4, coдержащего аммонийный буфер. Избыток никеля оттитровали 24,25 мл 0,1000 М ЭДТА с мурексидом. Вычислить концентрацию (г/л) KCNв исследуемом растворе, если при взаимодействии с никелем образуется [Ni(CN)4]2-.

37. При определении карбонатной жесткости на титрование 200,0 мл воды израсходовали 10,25 мл 0,1 М НС1 (К=0,9845), При определении общей жесткости на 100,0 мл той же воды из, расходовали 15,12 мл 0,05 М ЭДТА (К=0,8918). Вычислить карбонатную, общую и постоянную жесткость воды (ммоль/л), принимая молярную массу эквивалента M(1/zМ2+)=M(1/2М2+).

38. При определении общей жесткости на титрование 100,0 мл воды израсходовали 15,40 мл раствора ЭДТА [Т(ЭДТА)=0,005420 г/мл]. Для определения постоянной жесткости 200,0 мл той же воды прокипятили, выпавший осадок отфильтровали, фильтрат довели до 250,0 мл. На титрование 100,0 мл фильтрата израсходовали 10,50 мл того же раствора ЭДТА. Вычислить карбонатную, общую и постоянную жесткость воды (ммоль/л), принимая молярную массу эквивалента M(1/zМ2+)=M(1/2М2+).

39. Навеску цветного сплава массой 0,6034 г растворили и после отделения мешающих ионов раствор, содержащий висмут, оттитровали 19,50 мл 0,01078 М ЭДТА с пирокатехиновым фиолетовым в качестве индикатора. Вычислить массовую долю (%) висмута в сплаве.

40. Определить массовую долю (%) индифферентных примесей в ацетате свинца, если на титрование раствора, полученного из 0,1000 г его, израсходовали 11,68 мл 0,02500 М ЭДТА.

41. Определить массовую долю (%) Mgв сплаве, если после растворения 0,5000 г его и удаления мешающих элементов объем раствора довели до 100,0 мл, а 20,00 мл его оттитровали 12,06 мл 0,01000 М ЭДТА.

42. Определить массовую долю (%) индифферентных примесей в MgSO4´7Н2О, если после растворения навески массой 0,2000 г магний оттитровали 14,64 мл 0,05500 М ЭДТА.

43. Определить массовую долю (%) алюминия в сплаве, если после растворения навески массой 0,6500 г его и удаления мешающих элементов объем раствора довели до 250,0 мл, к 20,00 мл этого раствора добавили Na2MgYи оттитровали 15,18 мл 0,05023 М ЭДТА.

44. Навеску титаносодержащего сплава массой 0,1846 г растворили в кислоте с добавлением пероксида водорода и к полученному раствору прибавили 25,00 мл 0,01014 М ЭДТА, избыток которого оттитровали 12,46 мл 0,01052 М раствора Fe(NO3)3 вприсутствии сульфосалициловой кислоты. Вычислить массовую долю (%) титана в сплаве.

45. После растворения сплава массой 0,1101 г алюминий осадили в виде бензоата, осадок отделили и растворили в хлороводородной кислоте. К полученному раствору добавили 20,00 мл 0,1 М ЭДТА (К=1,001), нейтрализовали до рН 6,5 и оттитровали 11,40 мл 0,09899 М хлорида железа (III) по сульфосалициловой кислоте. Вычислить массовую долю (%) алюминия в сплаве.

46. Навеску удобрения массой 2,5030 г разложили действием минеральной кислоты, объем полученного раствора довели до 250,0 мл и профильтровали. В мерную колбу вместимостью 100,0 мл поместили 50,00 мл фильтрата, туда же добавили 25,00 мл 0,1 М Bi(NO3)3 (К=0,9789) и довели раствор до метки. В результате взаимодействия ортофосфата в кислой среде с Bi(NO3)3 образуется осадок

Bi(NO3)33РО4=BiPO4¯+3HNO3

который вновь отделили фильтрованием. В фильтрате объемом 50,00 мл оттитровали избыток ионов Bi3+15,00 мл 0,05 М ЭДТА (К=1,001) в присутствии пирокатехинового фиолетового. Определить массовую долю (%) Р2О5 в удобрении.

47. В процессе отмывки теплоэнергетического оборудования с помощью комплексонов получили растворы, содержащие комплексонаты железа и меди. Пробу 50,00 мл такого раствора обработали концентрированной HNO3при нагревании для разрушения комплексонатов металлов и комплексона, остаток разбавили в мерной колбе до объема 100,0 мл. В 25,00 мл разбавленного раствора железо осадили аммиаком, осадок гидроксида отделили, растворили в хлороводородной кислоте и оттитровали ЭДТА с сульфосалициловой кислотой. Аммиачный фильтрат после отделения гидроксида железа собрали и оттитровали раствором ЭДТА с индикатором ПАР для определения содержания меди.

Результаты титрования железа и меди приведены в таблице.

 

Вариант

Титрование железа

Титрование меди

V(ЭДТА), мл

с(ЭДТА), моль/л

V(ЭДТА), мл

с (ЭДТА), моль/л

1

12,18

0,01021

16,11

0,01021

2

10,92

0,01095

14,15

0,01095

3

11,62

0,02516

15,81

0,02516

4

15,41

0,02498

19,14

0,02498

5

12,62

0,01203

16,17

0,05013

6

10,35

0,01142

15,26

0,05212

Вычислить концентрацию (г/л) железа и меди в исследуемом растворе.

48. Вычислить массовую долю (%) СаСО3 и MgCO3в известняке, если после растворения 1,000 г его получили 100,0 мл раствора, на титрование 20,00 мл которого для определения суммы Са и Mgзатратили 19,25 мл 0,05140 М ЭДТА, а на титрование Са в отдельной пробе (20,00 мл) израсходовали 6,25 мл того же раствора ЭДТА.

49. Навеску удобрения массой 4,026 г разложили действием минеральной кислоты и объем раствора довели до 250,0 мл. Пробу 50,00 мл фильтрата после удаления нерастворимого остатка нейтрализовали NaOH до появления мути, добавили ацетатный буферный раствор до рН 4,6 и довели до объема 250,0 мл. Для определения кальция пробу 25,00 мл полученного раствора оттитровали 10,02 мл 0,05121 М ЭДТА с флуорексоном. На титрование такой же пробы раствора с хром темно-синим для определения суммарного содержания кальция и магния израсходовали 18,14 мл того же раствора ЭДТА. Вычислить массовые доли (%) СаО и MgOв удобрении.

50. В процессе анализа каолина навеску его массой 0,5108 г сплавили с Na2CO3и Na2B4O7, плав растворили в разбавленной НС1 и объем раствора довели до 250,0 мл. Пробу 100,0 мл раствора нейтрализовали, добавили уротропин, отфильтровали выпавшую в осадок кремниевую кислоту, промыли теплым раствором уротропина; фильтрат и промывные воды оттитровали 10,16 мл 0,005040 М ЭДТА с индигокармином в присутствии 20%-го КОН. Вычислить массовую долю (%) СаО в каолине.

51. Из навески образца массой 3,924 г, содержащей свинец, магний, цинк и индифферентные примеси, приготовили 250,0 мл раствора. К пробе раствора объемом 25,00 мл добавили цианид для связывания цинка в комплекс [Zn(CN)4]2-; оставшиеся в растворе магний и свинец оттитровали 20,42 мл 0,05037 М ЭДТА. Затем в этом же растворе замаскировали свинец с помощью 2,3-димеркаптопропанола и выделившийся при этом ион Y4-оттитровали 18,47 мл 0,01012 М MgCl2. Для демаскирования цинка к той же пробе прибавили формальдегид:

[Zn(CN)4]2-+4HCOH+4Н2О=Zn2++4HOCH2CN+4OH-

и выделившийся цинк оттитровали 15,07 мл 0,05037 М ЭДТА. Вычислить массовые доли (%) свинца, магния и цинка в образце.

52. После растворения в азотной кислоте навески латуни кассой 4,012 г осадок метаоловянной кислоты отделили, а из фильтрата и промывных вод приготовили 500,0 мл раствора. На титрование суммы свинца, цинка и меди в пробе объемом 10,00 мл израсходовали 49,29 мл 0,025 М ЭДТА (К=0,9613). В другой порции объемом 25,00 мл раствора замаскировали медь тиосульфатом натрия и на титрование свинца и цинка затратили 21,33 мл того же раствора ЭДТА. В третьей порции раствора объемом 100,0 мл замаскировали медь и цинк цианидом и на титрование свинца израсходовали 10,26 мл ЭДТА той же концентрации. Определить массовую долю (%) компонентов латуни.

53. Навеску феррита, состоящего из Fe2O3, NiOи А12О3, массой 0,5192 г растворили, отделили железо экстракцией эфиром в виде купфероната и приготовили 100,0 мл раствора. Для определения суммы никеля и алюминия в пробе объемом 20,00 мл к ней добавили 50,00 мл 0,05 М ЭДТА (К=0,9815), избыток которого оттитровали 18,12 мл 0,05 М ZnSO4(К=1,071). Затем в той же пробе замаскировали алюминий с помощью KFи на титрование выделившегося ЭДТА затратили 16,48 мл того же раствора ZnSO4. Определить массовую долю (%) оксидов в феррите.

54. Раствор, полученный из навески феррита состава Fe2O3—ВаО массой 0,3822 г, пропустили для отделения железа через колонку с анионитом. Полученный раствор нейтрализовали до рН 10,0, ввели 25,00 мл 0,025 М ЭДТА (К=0,9816), избыток которого оттитровали 0,02 М MgCl2(К=1,096) с индикатором эриохром черным Т, затратив 20,92 мл. Вычислить массовые доли (%) оксидов в феррите.

55. Раствор, приготовленный из навески феррита состава Fе2О3—NiO—СоО массой 0,6018 г, пропустили через анионит и применили для разделения элементов следующие элюенты: в 9 М НС1 на анионите удерживаются соединения железа и кобальта, в 4 М НС1 происходит вымывание кобальта, а в 1 М НС1 — вымывание железа. В результате разделения получены растворы ионов, которые были оттитрованы комплексонометрически. При этом на титрование никеля было затрачено 19,53 мл 0,05 М ЭДТА (К=1,102), на титрование кобальта — 4,81 мл 0,01 М ЭДТА (К=0,9906). Определить массовые доли (%) оксидов в феррите.

56. Вычислить объем пробы, который надо взять на анализ из раствора, содержащего 0,67 г/л свободного комплексона IIIи некоторое количество его комплекса с железом, если на титрование этой пробы в присутствии ксиленолового оранжевого при рН 1,0 будет затрачено 20,00 мл 0,01000 М Bi(NO3)3.

57. Какую массу препарата, содержащего 25% люминала C12H12N2O3(M=232,24 г/моль), надо взять для проведения анализа по следующей схеме: после растворения навески в щелочном растворе люминал следует осадить в виде Hg(C12H11N2O3), добавив уксусную кислоту для нейтрализации и 50,00 мл 0,01000 М Hg(C104)2; полученную смесь довести до объема 100,0 мл, отфильтровать от осадка, из фильтрата взять пробу 20,00 мл, добавить к ней Na2MgЭДТА в избытке и оттитровать 10,00 мл 0,005 М ЭДТА с эриохром черным Т в аммонийном буферном растворе?

58. Для определения свободного комплексона IIIв присутствии его комплексов с железом и медью в растворах, полученных в ходе отмывки поверхности нагрева котла от солевых отложений, применили титрование пробы объемом 50,00 мл раствором сульфата меди при рН 4—4,5 в присутствии индикатора ПАР. Результаты титрования нескольких проб приведены в таблице.

Проба

V(CuSO4), мл

c(CuSO4), моль/л

1

10,15

0,05081

2

16,41

0,02542

3

20,18

0,01019

4

11,47

0,2112

Вычислить концентрацию (г/л) свободного Na2H2Yв исследуемых пробах.

59. Навеску фармацевтического препарата массой 2,5000 га содержащего антипирин C11H12N2O(М=188,23 г/моль), растворили и довели объем до 100,0 мл. В пробе объемом 20,00 мл осадили Cd(C11H12N2O)2(SCN)2 добавлением 50,00 мл 0,01000 М Cd(SCN)2. Избыток кадмия в фильтрате оттитровали 18,15 мл 0,01000 М ЭДТА в аммонийном буфере с эриохром черным Т. Вычислить массовую долю (%) антипирина в препарате.

60. Навеску медицинского препарата массой 0,3102 г, содержащего люминал C12H12N2O3(M=232,24 г/моль), растворили в щелочном растворе, нейтрализовали уксусной кислотой, добавили 25,00 мл 0,02500 М Hg(C104)2 и разбавили до 250,0 мл. Образовавшийся осадок Hg(C12H11N2O3)2 отфильтровали, к 50,00 мл фильтрата добавили в избытке Na2MgYи выделившийся магний (II) оттитровали в аммонийном буфере 10,18 мл 0,01000 MЭДТА с эриохром черным Т. Вычислить массовую долю (%) люминала в препарате.

61. Навеску пробы массой m1, состоящей из акрилонитрила и его подимера, растворили в метаноле, содержащем BF3O(C2N5)2 в качестве катализатора. К раствору добавили Hg(CH3COO)2 массой m2(г).

По окончании реакции

к раствору добавили аммонийный буфер и комплексонат цинка Na2ZnY. Образующиеся в результате реакции между избытком ионов ртути (II) и комплексонатом цинка ионы цинка (II) оттитровали V(ЭДТА) раствора трилона Б с концентрацией с(ЭДТА). По данным таблицы рассчитать массовую долю (%) мономерного акрилонитрила CH2=CHCN(M=53,03 г/моль).

Вариант

m1, г

m2, г

V(ЭДТА), мл

с(ЭДТА), моль/л

1

0,5036

0,1593

5,25

0,05017

2

0,8219

0,2361

8,19

0,04895

3

0,9816

0,2519

16,21

0,02512

4

0,4812

0,4014

18,15

0,02016

5

1,244

0,8195

19,48

0,05121

6

1,162

0,9218

20,82

0,04962

62. Для определения содержания кофеина C8H10N4O2 (М=194,19 г/моль) в медицинском препарате навеску массой 0,4882 г растворили и довели объем до 50,00 мл. После отделения сопутствующих компонентов отобрали пробу 20,00 мл и добавили 25,00 мл 0,02000 М KBiI4и таким путем осадили кофеин по реакции

(C8H10N4O2)H++Bil4=(C8H10N4O2)HBiI4¯

Осадок отфильтровали, фильтрат разбавили до 40,00 мл и в 20,00 мл его оттитровали избыток висмута 19,85 мл 0,01000 М ЭДТА до исчезновения желтой окраски KBiI4. Рассчитать массовую долю (%) кофеина в препарате.