задачи

 

1. Какая масса соли, формула которой указана в таблице, потребуется для приготовления V(мл) раствора с заданной в таблице молярной концентрацией эквивалента:

Вариант

Формула соли

V, мл

Концентрация

1

КС1

250

0,05 М

2

Hg2(NO3)2´2H2O

500

0,05 н.

3

NaCl

250

0,05 М

4

AgNO3

250

0,1 М

5*

K4Fe(CN)6

500

0,1 н.

2. Определить молярную концентрацию эквивалента, титр (ТА) и титр по определяемому веществу В (ТА/В) рабочего раствора А по результатам титрования навески установочного вещества, указанного в таблице:

 

Установочное вещество

Рабочий раствор А

 

Вариант

формула

навеска, г

формула

V, мл

Вещество В

1

NaCl

0,1394

AgNO3

21,74

NaI

2

NaCl

0,1050

Hg2(NO3)2

20,00

KBr

3

NaCl

0,0585

Hg2(NO3)2

20,00

КС1

4*

Zn

0,1333

K4Fe(CN)6

18,42

ZnSO4

3. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента, титр (TА) и титр по определяемому веществу В (ТА/В) рабочего растворaА по следующим данным титрования раствора установочного вещества С:

 

 

Вариант

Раствор установочного вещества С

Рабочий раствор А

Вещество В

Состав

с

К

V, мл

Состав

V, мл

1

NaCl

0,05 М

0,9640

20,00

AgNO3

19,64

KSCN

2

NaCl

0,05 M

1,106

25,00

Hg2(NO3)2

20,16

NaBr

3*

ZnSO4

0,1 н.

0,9712

20,00

K4Fe(CN)6

24,05

Zn

4. На титрование 20,00 мл раствора NaCl[T(NaCl/Ag)=0,005750 г/мл] израсходовали 25,00 мл раствора Hg2(NO3)2. Определить молярную концентрацию эквивалента и титр раствора Hg2(NO3)2.

5. Для анализа сплава, содержащего 85,00% Ag, взяли навеску массой 0,5000 г. Вычислить молярную концентрацию раствора KSCN, если на титрование потребовалось 25,00 мл.

6. Какую массу пигмента, содержащего около 70% ZnO, следует взять для приготовления 500,0 мл раствора, чтобы при титровании 25,00 мл его расходовалось 20,00 мл 0,1000 н. K4Fe(CN)6 (fэкв=1/3). Реакция взаимодействия:

2K4Fe(CN)6+3ZnSO4=K2Zn3[Fe(CN)6]2+3K2SO4

7. Какую массу минерала, содержащего около 75% КС1, следует взять для приготовления 200,0 мл раствора, чтобы на титрование 25,00 мл его расходовалось 20,00 мл 0,1000 н. раствора Hg2(NO3)2?

8. Какой объем рассола, содержащего около 60 г/л NaCl, следует взять для приготовления 200,0 мл раствора, чтобы на титрование 25,00 мл его расходовалось 20,00 мл 0,0500 н. раствора Hg2(NO3)2?

9. Какое вещество (NaBrили КВг) было взято для анализа, если на титрование 0,2332 г его по методу Мора было израсходовано 18, 77 мл 0,1044 М раствора AgNO3?

10. Какую массу сплава, содержащего около 60% серебра, следует взять на анализ, чтобы после ее растворения и добавления 20,00 мл 0,2000 М NH4SCNна титрование избытка NH4SCNпотребовалось 20,00 мл 0,1000 М AgNO3?

11. Какую массу вещества, содержащего 63% NaClи 37% КС1, следует взять для анализа, чтобы после добавления 40,00 мл 0,1000 М AgNO3избыток серебра мог быть оттитрован 15,00 мл NH4SCNв присутствии NH4Fe(SO4)2 (1,00 мл раствора NH4SCNэквивалентен 1,10 мл раствора AgNO3)?

12. Навеску смеси хлористых солей массой 0,1630 г растворили и обработали 50,00 мл раствора AgNO3(T=0,01721 г/мл). На титрование избытка AgNO3израсходовали 23, 40 мл 0,1 М KSCN(К=0,8932). Вычислить массовую долю (%) хлорида в смеси.

13. Какой объем 0,1000 М AgNO3потребуется на титрование 12,00 мл раствора, содержащего 6,5 г/л КС1?

14. Какой объем раствора Hg2(NO3)2 с титром 0,01403 г/мл потребуется на титрование 25,00 мл раствора, полученного растворением 0,5910 г NaClв мерной колбе вместимостью 250,0 мл?

15. Какой объем 0,05925 М K4Fe(CN)6 потребуется на титрование 20,00 мл 0,1045 М ZnSO4?

16. Навеску соли массой 0,3183 г, содержащей 49,00% кадмия, растворили в кислоте и добавили 50,00 мл раствора K4Fe(CN)6 [T(K4Fe(CN)6)=0,001230). Избыток раствора K4Fe(CN)6 оттитровали 0,1 М раствором ZnSO4(К=0,9924). Какой объем сульфата цинка был затрачен на титрование?

17. Какая масса КС1 содержится в 250,0 мл раствора, если на титрование 25,00 мл его израсходовали 24,00 мл 0,1050 М AgNO3?

18. Какая масса NaClсодержится в 250,0 мл раствора, если на титрование 25,00 мл его израсходовали 16,45 мл 0,05000 М AgNO3?

19. Какая масса NaClсодержится в 1 л рассола, если после разбавления 10,00 мл его в мерной колбе до 500,0 мл на титрование 25,00 мл полученного раствора потребовалось 24,42 мл 0,1 М AgNO3(К=0,9245)?

20. Какая масса НС1 содержится в 1 л раствора, если после разбавления 25,00 мл его до 250,0 мл на титрование пробы объемом 20,00 мл израсходовали 24,37 мл 0,09850 М AgNO3?

21. Какая масса КС1 содержится в 250,0 мл раствора, если на титрование 25,00 мл его израсходовали 17,00 мл 0,05252 н. Hg2(NO3)2?

22. К 25,00 мл раствора NaClприбавили 50,00 мл 0,1100 М AgNO3, разбавили водой до 100,0 мл, отобрали на анализ 50,00 мл и оттитровали их 5,23 мл 0,09800 М KSCN. Какая масса NaClсодержалась в 400,0 мл первоначального раствора?

23. Какая масса ВаС12 содержится в 250,0 мл раствора, если после прибавления к 25,00 мл его 40,00 мл 0,1020 М AgNO3на обратное титрование избытка AgNO3израсходовано 15,00 мл 0,09800 М KSCN?

24. Пробу рассола объемом 10,00 мл разбавили водой до 250,0 мл и 20,00 мл оттитровали меркурометрически с индикатором FeSCN2+. Вычислить концентрацию (г/л) NaClв рассоле, если на титрование затрачено 18,98 мл 0,04805 н. раствора Hg2(NO3)2, а на титрование индикатора в «холостой» пробе – 0,52 мл того же раствора Hg2(NO3)2.

25. Навеску технического NaClмассой 2,408 г растворили в мерной колбе вместимостью 500,0 мл. На титрование 25,00 мл раствора израсходовали 20,35 мл 0,1 М AgNO3(К=0,9860). Вычислить массовую долю (%) NaClв исходном продукте.

26. Навеску технического ВаС12 массой 6,700 г растворили в мерной колбе вместимостью 100,0 мл. На титрование 25,00 мл раствора израсходовали 23,95 мл раствора AgNO3с титром 0,008048 г/мл. Вычислить массовую долю (%) ВаС12 в образце.

27. Навеску серебряного сплава массой 1,745 г растворили в HNO3и раствор разбавили водой до объема 200,0 мл. На титрование 10,00 мл раствора потребовалось 11,75 мл 0,05 М KSCN(К=0,9344). Вычислить массовую долю (%) Agв сплаве.

28. Навеску технического КВг массой 0,3838 г оттитровали 23,80 мл раствора AgNO3[T(AgNO3/Cl)=0,003546 г/мл]. Вычислить массовую долю (%) КВг в образце.

29. Определить массовую долю (%) Agв сплаве, если после растворения навески массой 0,2000 г на титрование ее израсходовали 19,60 мл раствора KSCN[T(KSCN)=0,009103 г/мл].

30. Навеску Hg2(NO3)2´2Н2О массой 10,050 г растворили и объем довели до 250,0 мл. На титрование 10,00 мл израсходовали 15,00 мл раствора KSCN[T(KSCN)=0,007092 г/мл]. Вычислить массовую долю (%) Hg2(NO3)2´2Н2О в образце.

31. Навеску карналлита массой 2,204 г растворили в мерной колбе вместимостью 250,0 мл. На титрование 20,00 мл раствора израсходовали 17,80 мл 0,1 н. Hg2(NO3)2(К=0,8975). Вычислить массовую долю (%) КС1 в образце.

32. К раствору, содержащему 0,2266 г технического хлорида магния, прилили 25,00 мл 0,1121 М AgNO3, избыток которого оттитровали 11,10 мл 0,0579 М NH4SCN. Вычислить массовую долю (%) MgCl2в образце; сравнить с теоретическим расчетом для MgCl2´6Н2О.

33. В мерной колбе вместимостью 250,0 мл растворили 3,036 г технического КС1. К 25,00 мл раствора прибавили 50,00 мл 0,1045 М AgNO3. На титрование избытка AgNO3израсходовали 20,68 мл раствора NH4SCN[T(NH4SCN/Ag)=0,01166 г/мл]. Вычислить массовую долю (%) КС1 в образце.

34. Навеску поваренной соли массой 0,1160 г перевели в раствор и обработали 50,00 мл 0,06540 М AgNO3. На титрование избытка AgNO3израсходовали 24, 85 мл 0,05 М KSCN(К=1,050). Вычислить массовую долю (%) NaClв пробе.

35. Навеску технического NaBrмассой 0,2058 г растворили в воде, к раствору прибавили 40,00 мл 0,09980 М AgNO3. На титрование избытка AgNO3израсходовали 21,20 мл раствора KSCN. Вычислить массовую долю (%) примесей в образце, если 1,00 мл раствора AgNO3эквивалентен 1,06 мл раствора KSCN.

36. Навеску смеси NaClи NaNO3марки «х.ч.» массой 0,8180 г растворили в мерной колбе вместимостью 200,0 мл. На титрование 20,00 мл раствора израсходовали 18,35 мл раствора AgNO3[T(AgNO3/KCl)=0,003442 г/мл]. Вычислить массовую долю (%) NaClи NaNO3в образце.

37. В мерной колбе вместимостью 250,0 мл растворили 2,002 г технического КВг. К 25,00 мл раствора прибавили 50,00 мл 0,05560 М AgNO3. На титрование избытка AgNO3израсходовали 21,02 мл раствора NH4SCN(T=0,003522). Вычислить массовую долю (%) КВг в образце.

38. Для определения хлоридов навеску кальцинированной соды массой 3,256 г растворили в воде, нейтрализовали раствор азотной кислотой и довели объем до 200,0 мл. К 20,00 мл полученного раствора прибавили 50,00 мл 0,01 М AgNO3(К=0,9854). На титрование избытка AgNO3израсходовали 21, 48 мл раствора NH4SCN[T(NH4SCN/AgNO3)=0,001952 г/мл]. Вычислить массовую долю (%) хлоридов в пересчете на NaClв исследуемом образце.

39. Навеску смеси NaClи КС1 массой 1,479 г растворили в верной колбе вместимостью 250,0 мл. К 25,00 мл полученного раствора прилили 50,00 мл 0,1 М AgNO3(К=0,9580). На титрование избытка AgNO3израсходовали 23,50 мл 0,1 М KSCN(К=1,156). Вычислить массовую долю (%) КС1 в смеси.

40. Смесь хлоридов натрия и калия массой 0,2648 г растворили в колбе вместимостью 100,0 мл и аликвоту объемом 20,00 мл оттитровали меркурометрически в присутствии FeSCN2+как индикатора. Рассчитать массовые доли (%) КС1 и NaClв смеси, если на титрование аликвоты израсходовано 16,68 мл 0,05022 н. Hg2(NO3)2, а на титрование индикатора в «холостой» пробе пошло 0,43 мл Hg2(NO3)2.

41. Раствор соли бария объемом 25,00 мл нейтрализовали по метиловому красному и после добавления этилового спирта оттитровали ионы бария 22,50 мл 0,05080 М раствора Na2HPO4:

Ва2++НРО2-=ВаНРО4¯

Определить концентрацию (г/л) бария в растворе.

42. Образец цинковой руды массой 3,154 г растворили в мерной колбе вместимостью 250,0 мл. На титрование 20,00 мл израсходовали 14,90 мл раствора K4Fe(CN)6 [T(K4Fe(CN)6/Zn)=0,01285 г/мл]. Вычислить массовую долю (%) цинка в руде.

43. Навеску препарата цинка массой 0,2775 г после соответствующей обработки оттитровали 16,48 мл раствора K4Fe(CN)6 с титром 0,03752 г/мл. Вычислить массовую долю (%) ZnOв анализируемом образце.

44. К раствору, полученному растворением 0,1224 г цинковых белил, прибавили 50,00 мл раствора K4Fe(CN)6, на титрование избытка которого израсходовали 12,82 мл раствора ZnSO4. Вычислить массовую долю (%) ZnOв белилах, если T(K4Fe(CN)6)= 0,008517 г/мл, а 1,00 мл его эквивалентен 1,18 мл раствора ZnSO4 (при титровании образуется K2Zn3[Fe(CN)6]2¯).

45. Навеску минерала массой 5,000 г сплавили с карбонатом натрия. После выщелачивания сплава, фильтрования и нейтрализации раствор разбавили до 500,0 мл. В аликвотной части 50,00 мл осадили PbClF. Осадок отфильтровали, промыли и растворили в азотной кислоте. На титрование хлорида израсходовали 12,25 мл 0,1 М AgNO3(К=0,9941). Вычислить массовую долю (%) фтора в пробе.

46. Из кормового концентрата массой 2,500 г отогнали фтор, из отгона приготовили 100,0 мл раствора. К пробе 25,00 мл его добавили этанол, индикатор морин и оттитровали фторид 12,25 мл 0,001667 М KA1(SO4)2 по реакции

6NaF+KA1(SO4)2+NaCl=Na3AlF6¯+KC1+2Na2SO4

Вычислить массовую долю (%) фтора в образце.

47. Какую массу органического вещества, содержащего около 7% хлора, следует взять для анализа, чтобы после разложения образца на титрование хлорида расходовалось 18,00 мл 0,1000 М AgNO3?

48. Какую массу хлортетрациклина C22H23O8N2C1 (M=478,88 г/моль) следует взять для анализа, чтобы после разложения образца на титрование хлорида расходовалось 20,00 мл 0,05 М AgNO3(К=0,8592)?

49. Какую массу монохлоруксусной кислоты (М=94,497 г/моль) следует растворить в 500,0 мл воды, чтобы после обработки 20,00 мл полученного раствора спиртовым раствором КОН образовавшийся хлорид-ион осадить в виде AgClдобавлением 50,00 мл 0,1000 М AgNO3и на титрование избытка серебра затратить 18,50 мл 0,1000 М NH4SCN?

50. Какую массу хлористого цианура C3N3C13 (M=184,5 г/моль) следует растворить в 250,0 мл воды, чтобы после щелочного гидролиза 20,00 мл раствора образовавшиеся хлорид-ионы оттитровать 20,00 мл раствора AgNO3(T=0,009568 г/мл)?

51. Какую массу меркаптобензтиазола (М=167,25 г/моль, fэкв=1) следует растворить в 100,0 мл спиртового раствора NH3, чтобы после добавления к 20,00 мл полученного раствора 25,00 мл 0,1000 М раствора AgNO3на титрование избытка ионов серебра расходовалось 18,00 мл 0,1000 М KSCN?

52. Какую массу хлортиазида C7H6O4N3C1 (M=295,74 г/моль) следует взять на анализ, чтобы после нагревания ее со щелочью, которое приводит к отщеплению хлорид-иона, нейтрализации, добавления 30,00 мл 0,05000 М AgNO3избыток серебра оттитровывался 20,00 мл 0,02500 М KSCN?

53. Какую массу хлортрианизена (хлорена) С23Н21О3С1 (М=380,22 г/моль) необходимо разрушить сжиганием, чтобы после растворения неорганического осадка на титрование хлорид-ионов было затрачено 18,00 мл 0,1 н. Hg2(NO3)2 в присутствии FeSCN2+в качестве индикатора (поправка на индикатор составляет 0,50 мл того же раствора Hg2(NO3)2)?

54. Для определения содержания метилхлорида СН3С1 (М=50,488 г/моль) в воздухе через поглотительную склянку с этиловым спиртом пропустили пробу объемом 2,000 л, затем в полученном растворе провели щелочной гидролиз и выделившиеся хлорид-ионы осадили в виде AgClдобавлением 20,00 мл 0,05 М AgNO3(К=1,085). На титрование избытка серебра было затрачено 15,50 мл 0,05 М NH4SCN(К=0,09815). Вычислить концентрацию (г/л) СН3С1 в воздухе.

55. Из навески протравы для семян массой 2, 500 г отогнали формальдегид с водяным паром, собрали в мерную колбу вместимостью 250,0 мл и разбавили водой до метки. Аликвотную часть раствора объемом 20,00 мл обработали 25,00 мл 0,1145 М KCN, при этом образовался циангидрин калия:

К++СН2О+CN-®KOCH2CN

Избыток KCNудалили добавлением 40,00 мл 0,0900 М раствора AgNO3. (При этом образовался осадок AgCN) На титрование избытка AgNO3в фильтрате и промывных водах израсходовали 21, 50 мл 0,1076 М NH4SCN. Вычислить массовую долю (%) СН2О в пробе, если М(СН2О)=30,03 г/моль.

56. Какая масса анилина C6H5NH2содержалась во взятой пробе, если после осаждения Cu(C6H5NH2)2(SCN)2 путем добавления избытка CuSO4и 50,00 мл 0,1 М NH4SCN(К=1,042) смесь разбавили до 100,0 мл, отобрали 50,00 мл фильтрата и оттитровали непрореагировавший тиоцианат аммония 15,45 мл 0,1 М AgNO3(К=0,9815) по методу Фольгарда?

57. К 25,00 мл раствора, содержащего хлороформ СНС13, добавили этилат натрия, смесь выпарили досуха, растворили в азотной кислоте и добавили 50,00 мл 0,01 М AgNO3(К=0,9512). Осадок отфильтровали. В 25,00 мл фильтрата оттитровали избыток AgNO310,35 мл 0,01 М KSCN(К=1,065). Вычислить концентрацию (г/л) хлороформа в исходном растворе.

58. В 100,0 мл воды растворили навеску массой 0,9842 г ксантогената натрия. К 50,0 мл раствора добавили 50,00 мл 0,1 М AgNO3(К=1,087) для осаждения нерастворимого C2H5OCS2Ag:

C2H5OCS2Na+Ag+=C2H5OCS2Ag¯+Na+

Затем к смеси добавили 40,00 мл 0,1 М KSCN(К=0,9816). На титрование избытка KSCNв присутствии Fe(NO3)3 затратили 16,98 мл того же раствора AgNO3. Определить массовую долю (%) ксантогената натрия в образце, если М=144,1818 г/моль.

59. Навеску хлороформа СНС13 массой 0,1386 г обработали при нагревании спиртовым раствором КОН, при этом произошло омыление хлороформа до КС1. Охлажденный и нейтрализованный азотной кислотой раствор довели до 200,0 мл. На титрование пробы объемом 20,00 мл после добавления 40,00 мл 0,01 М AgNO3(К=1,087) затратили 10,28 мл 0,01 М раствора NH4SCN(К=0,9118). Вычислить массовую долю (%) хлороформа в анализируемом продукте, если М(СНС13)=119,38 г/моль.

60. Навеску йодоформа СНl3массой 0,3501 г, содержащего индифферентные примеси, растворили в этиловом спирте и добавили 40,00 мл 0,1082 М AgNO3и концентрированной азотной кислоты. Избыток нитрата серебра оттитровали 18,20 мл тиоцианата калия (Т=0,009699 г/мл). Определить массовую долю (%) йодоформа в пробе, если М(СНС13)=393,72 г/моль.

61. К навеске п-хлорфенола (М=128,56 г/моль) массой 0,1041 г после разложения до хлорида и других продуктов добавили 20,00 мл AgNO3[T(AgNO3/Cl)=0,002810 г/мл]. На титрование избытка AgNO3затратили 12, 18 мл 0,06558 М NH4SCN. Вычислить массовую долю (%) хлора в анализируемом образце. Сравнить ее с теоретическим для С6Н5ОС1.

62. Продукты сгорания органического вещества вместе с содержащимся в нем в качестве примеси мышьяком массой 2,000 г были поглощены щелочным раствором Н2О2. Образовавшийся арсенат был оттитрован 15,85 мл 0,01 М Pb(NO3)2 (К=0,9612) в присутствии пиридилазорезорцина. Вычислить массовую долю (%) Asв образце, если в результате титрования образуется Pb3(AsO4)2

63. Для определения хлора в хлорацетофеноне С6Н5СОСН2С1 (М=154,6 г/моль) к навеске массой 0,6110 г после сжигания в токе кислорода и полного разложения добавили 50,00 мл 0,1 М AgNO3(К=0,9892) и на титрование избытка AgNO3затратили 11,08 мл 0,1 М NH4SCN(К=1,043). Вычислить массовую долю (%) хлора в исследуемом объекте.

64. Навеску перхлордивинила С4С16 (М=260,79 г/моль) массой 0,1212 г после сжигания с пероксидом водорода растворили в 250,0 мл разбавленной азотной кислоты. К 50,00 мл этого раствора добавили 25,00 мл 0,05 М AgNO3(К=1,025), избыток которого оттитровали 13,24 мл 0,05 М KSCN(К=1,107). Определить массовую долю (%) хлора в исследуемом образце и сравнить содержание его с теоретическим.



* Расчет произвести в соответствии с уравнением реакции 2K4Fe(CN)6+3ZnSO4=K2Zn3[Fe(CN)6]2¯+3K2SO4

* Расчет произвести в соответствии с уравнением реакции 2K4Fe(CN)6+3ZnSO4=K2Zn3[Fe(CN)6]2+3K2SO4