Осадительное титрование

 

Задачи

Вопросы

 

Задачи

1. Рассчитайте массовые доли (%) NaCl и КС1 в образце, если после растворения навески массой 0,1526 г на титрование полученного раствора израсходовано 25,00 мл 0,1000 М раствора AgNO3. Ответ: NaCl — 90,91%; КС1 — 9,09%.

2. Рассчитайте массовую долю (%) KBr в образце. Навеску технического KBr массой 1,2550 г растворили в мерной колбе вместимостью 250,0 мл; к 15,00 мл этого раствора добавили 25,00 мл 0,0500 М (l/2Hg2(NO3)2) раствора нитрата ртути(1). Избыток Hg2(NO3)2 оттитровали 0,0500 М раствором NaCl, израсходовав 15,00 мл. Ответ: 79,02%.

3. Рассчитайте массовую долю (%) брома в соединении. Навеску образца массой 0,7589 г обработали этанольным раствором КОН и провели омыление, затем раствор подкислили и разбавили до 250 мл. Полученный раствор объемом 10,00 мл оттитровали 0,0550 М (l/2Hg2(NO3)2) раствором нитрата ртути(1), израсходовав 6,80 мл. На титрование индикатора Fe(SCN)i3~II)в контрольном опыте израсходовано 0,55 мл раствора Hg2(NO3)2. Ответ: 95,39%.

4. Какой объем рассола, содержащего 55 г/л NaCl, следует взять Для приготовления 250 мл раствора, чтобы на титрование 20,00 мл его было затрачено 15,00 мл 0,1000 М раствора AgNO3. Ответ: 19,92 мл.

5. Какое вещество (NaCl или КС1) было взято для анализа, если на титрование 0,2542 г его было израсходовано 30,86 мл 0,1105 М раствора AgNO3? Ответ: КС1.

6. Кормовой концентрат массой 2,7250 г, содержащий фтор, разложили и приготовили раствор объемом 100 мл. К 20,00 мл этого раствора добавили этанол, индикатор морин и оттитровали фторид-ионы 9,85 мл 0,0020 М раствора KA1(SO4)2 по реакции

6NaF + NaCl+KAl(SO4)2^NajAlF6 + КС1 + 2Na2SO4

Вычислите массовую долю (%) фтора в концентрате. Ответ. 0,40%.

7. Рассчитайте массу навески ВаС12, содержащуюся в 200 мл раствора, если после прибавления к 20,00 мл этого раствора 35,00 мл 0,1105 М раствора AgNO3на обратное титрование избытка AgNO3израсходовано 20,50 мл 0,1015 М раствора NH4SCN. Ответ: 3,7206 г.

8. Рассчитайте массу навески сплава, содержащего 40% серебра, если после растворения сплава добавили 25,25 мл 0,1575 М раствора NH4SCNи избыток NH4SCNоттитровали 0,1000 М раствором AgNO3, израсходовав 20,00 мл. Ответ: 0,5331 г.

9. Рассчитайте массовую долю серебра (%) в сплаве, если после растворения навески массой 0,3178 г на титрование этого раствора затратили 24,50 мл 0,1000 М раствора KSCN. Ответ: 83,16%.

10. Из колбы вместимостью 200 мл отобрали 15,00 мл раствора КС1, на титрование которого пошло 24,00 мл 0,1000 М раствора AgNO3. Определите массу навески КС1, взятой для приготовления исходного раствора. Ответ: 2,3855 г.

11. Навеску сплава массой 0,2500 г с массовой долей серебра 70% растворили; на титрование полученного раствора израсходовали 16,50 мл раствора NH4SCN. Вычислите молярную концентрацию раствора титранта. Ответ: 0,0983 М.

12. Рассчитайте массу навески NaCl для приготовления 250 мл раствора при условии, что на титрование 15,00 мл этого раствора затратили 12,50 мл 0,1000 М раствора AgNO3. Ответ: 1,2177 г.

13. Сколько граммов NaCl содержится в 100 мл раствора, на титрование 15,00 мл которого израсходовали 18,50 мл 0,0500 М (l/2Hg2(NO3)2) раствора нитрата ртути(1)? Ответ: 0,3604 г.

14. Рассчитайте массовую долю хлора (%) в образце галенита, если для полного осаждения хлорид-ионов из навески массой 0,8715 г NaCl затратили 14,75 мл 1,0000 М раствора AgNO3. Ответ: 60,00%.

15. Определите массовую долю серебра (%) в сплаве при условии, что после растворения навески сплава массой 0,4000 г объем раствора довели до 100 мл. На титрование 15,00 мл полученного раствора пошло 10,15 мл 0,0500 М раствора KSCN. Ответ: 91,24%.

16. Какую массу навески бромида калия следует взять для приготовления 250 мл раствора, на титрование 20,00 мл которого было израсходовано 17,50 мл 0,0500 М раствора AgNO3? Ответ: 1,3027.

117. Рассчитайте массовую долю (%) хлора в хлорацетофеноне 1СбН5СОСН2С1, если к его навеске массой 0,3134 г после разложения ■добавили 25,00 мл 0,1000 М раствора AgNO3, на титрование избытка которого израсходовали 10,55 мл 0,0500 М раствора KSCN. Мол. масса (С6Н5СОСН2С1) 154,60. Ответ: 22,31%.

18. Определите концентрацию (г/л) метилхлорида (СН3С1) в воз-|духе, пробу которого объемом 1,500 л поглотили этанолом. В полу-Гченном растворе после разложения осадили выделившиеся хлорид-вионы с помощью 15,00 мл, 0,0500 М раствора AgNO3и на титрова-1ние избытка его израсходовали 13,50 мл 0,0500 М раствора KSCN. ГМол. масса (СН3С1) 50,49. Ответ: 0,002523 г/л.

19. Вычислите массовую долю (%) йодоформа (СН13) в пробе, |навеску которой массой 0,6181 г растворили в этаноле, добавили 125,00 мл 0,1050 М раствора нитрата серебра и HNO3(конц). Избы-|ток AgNO3оттитровали 11,25 мл 0,0025 М раствора KSCN. Ответ: [95,55%.

20. Навеску хлороформа СНС13 и массой 0,9364 г после разложе-' ния перевели в мерную колбу вместимостью 100 мл. К 15,00 мл {полученного раствора добавили 30,00 мл 0,0100 М раствора AgNO3 [на титрование избытка которого затратили 18,50 мл 0,0100 М рас-[твора KSCN. Определите массовую долю (%) хлороформа в пробе. [Мол. масса (СНС13) 119,37. Ответ: 97,75%.

21. Рассчитайте рС1 и pAgпри титровании хлорида калия нитра-?том серебра, если к 20,00 мл 0,0500 М раствора КС1 добавлен

0,0500 М раствор AgNO3в объеме: 1) 19,00 мл; 2) 20,00 мл; И) 21,00 мл. Ответ: 1) рС1=2,89, pAg=7,06; 2) pCl=pAg=4,98; 3) pCl=2,91, pAg=7,04.

Вопросы

1. Какие требования предъявляют к реакциям осаждения в титриметрическом анализе?

2. Приведите примеры методов определения, основанных на реакциях осаждения.

3. Назовите наиболее широко применяющиеся методы осадительного титрования.

4. Укажите малорастворимые соединения, образование которых лежит в основе осадительного титрования: СаСО3, AgCl, Fe2O3x* *Н2О, Hg2Cl2, CaSO4, AgSCN, РЬС12, AgBr, Hg2(SCN)2, A12O3* x*H2O.

5. В каких координатах целесообразно строить кривые осадительного титрования?

6. От каких факторов зависит величина скачка на кривой осадительного титрования?

7. Как влияют на величину скачка титрования произведение растворимости соединения, концентрация и ионная сила растворов, температура?

8. В каком случае скачок титрования будет наибольшим и в каком— наименьшим, если раствором Hg2(NO3)2 (/in=1/2) титруют растворы: а) 0,01 М KJ; 0,1 М KI; 1,0 М KI; б) 0,1 М растворы КС1, KBr и KI.

9. Укажите последовательность выпадения осадков при аргентометрическом титровании смеси, содержащей ионы С1~, Вг~ иГ в эквимолярных концентрациях. Как будет выглядеть кривая титрования такого раствора?

2. Сформулируйте необходимое условие раздельного титрования ионов А! и А2, образующих с титрантом малорастворимые соединения.

11. Перечислите способы обнаружения конечной точки титрования по методу осаждения.

12. Назовите методы осадительного титрования, в которых для обнаружения конечной точки титрования используются реакции образования: 1) окрашенного осадка; 2) окрашенного комплексного соединения; 3) окрашенного адсорбционного соединения с осадком.

13. Какие типы индикаторов применяются в титровании по методу осаждения?

14. Какой способ основан на безындикаторном обнаружении конечной точки аргентометрического титрования хлоридов?

15. На чем основан метод Гей-Люссака? Какие ионы он позволяет определять?

16. В чем сущность осадительного титрования по методу Мора; для определения каких ионов он применим?

17. Какой метод аргентометрического титрования целесообразно использовать для определения С1~ и Вг~-ионов?

18. Охарактеризуйте метод Фольгарда. Какие ионы могут быть определены с помощью этого метода?

19. С помощью какого индикатора фиксируют конечную точку титрования в методе Фаянса? Отметьте особенности и область практического применения этого метода.

20. Сформулируйте необходимое условие применения адсорбционных индикаторов. Приведите примеры их использования.

21. Как осуществляют тиоцианатометрическое определение ионов Ag+и Cl" (Вг~)? Приведите соответствующие уравнения и расчетные формулы.

22. При определении какого галогенид-иона (С1~ или Вг~) в рав-; вых концентрациях погрешность тиоцианатометрического титрова-1 ния будет ниже?

23. В чем сущность меркурометрического определения хлоридов и бромидов; какие при этом используются индикаторы?

24. Приведите условия приготовления, хранения и стандартизации раствора Hg2(NO3)2.

25. Какие ионы позволяет определять метод меркурометрического титрования?

26. Отметьте преимущества и недостатки аргентометрического титрования по сравнению с меркурометрическим.

27. Каковы причины возникновения индикаторных погрешностей при осадительном титровании по методу: 1) Мора; 2) Фольгарда; 3) Фаянса.